298 K時,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出的熱量 (填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是 _____________________________
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q (Q>0),將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請回答下列問題:
(1)寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 ;
(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng),下列說法中,正確的是 (填編號)。
a.若反應(yīng)速率υ正(O2)=2υ逆(SO3),則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b.保持溫度和容器體積不變,充入2 mol N2,化學(xué)反應(yīng)速率加快
c.平衡后移動活塞壓縮氣體,平衡時SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大
d.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大
將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
向2 L密閉容器中通入6mol氣體A和6mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
xA(g)+yB(g)=pC(g)+qD(g) 已知:平均反應(yīng)速率v(C)=1/2v(A);反應(yīng)2 min時,A的濃度減少了1mol/L,B的物質(zhì)的量減少了3mol,有6mol D生成;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)2 min內(nèi),v(A)= ,v(B)= ;
(2)該反應(yīng)化學(xué)方程式中x:y:p:q= ;
(3)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)? L,進(jìn)行同樣的實驗,則與上述反應(yīng)比較:反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”或“不變”),理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。
(1)反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是
(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
500℃時,將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示,分析圖像完成下列問題:
(1)0~10分鐘,N2的平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1,0~10分鐘與10~20分鐘兩個時間段中,N2的反應(yīng)速率之比為________。反應(yīng)在第10 min可能改變的條件是________,運(yùn)用圖像信息說明該條件不是升溫的原因:________。
(2)計算500℃時,反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。保持溫度不變,反應(yīng)進(jìn)行至25 min時,抽去0.1 mol氨,此時平衡常數(shù)K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。保持體積不變,達(dá)到新平衡后的正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)________(填“大”“小”或“不變”)。
(3)在上圖中畫出25~40 min時間段內(nèi)N2的物質(zhì)的量的變化圖像。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
液氨常用作制冷劑,回答下列問題
(1)一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
a.NH4I(s)NH3(g) + HI(g) b.2HI(g) H2(g) + I2(g)
①寫出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式
②達(dá)到平衡后,擴(kuò)大容器體積,反應(yīng)b的移動方向 (填“正向”、“逆向”或“不移動”),達(dá)到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化 (填“加深”、“變淺”或“不變”)
(2)工業(yè)上合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.60 kJ·mol-1
下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號)。
a.單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
b.單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
c.用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
e.容器內(nèi)的氣體密度不變
(3)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行,測得如下數(shù)據(jù):
時間(h) 物質(zhì)的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0 | 0.20 | | 1.00 | 1.00 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g) ΔH<0,反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時A的轉(zhuǎn)化率為x。
(1)K和x的關(guān)系滿足K=________。在保證A濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡________(填字母)。
A.向正反應(yīng)方向移動
B.向逆反應(yīng)方向移動
C.不移動
(2)若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示:
①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡,而t2、t8時都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:
t2時________________;
t8時________________;
②t2時平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動;
③若t4時降壓,t5時達(dá)到平衡,t6時增大反應(yīng)物的濃度,請在圖中畫出t4~t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某溫度時,在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(2)反應(yīng)開始至4 min時,A的平均反應(yīng)速率為________________________________。
(3)4 min時,反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”),8 min時,v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
一定溫度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2發(fā)生如下反應(yīng): C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH>0,測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。
(1)該反應(yīng)的ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。在 (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(2)列式并計算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) (結(jié)果保留一位小數(shù))。
(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。
(4)相同溫度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,達(dá)到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。(注明平衡時CO2的物質(zhì)的量)
(5)相同溫度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。開始反應(yīng)時v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
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