2．國際化學命名委員會在1978年作出決定．把周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為第1～18列．堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列，按規(guī)定下列說法正確的是（　　）
A．第1列和第2列元素都是金屬元素
B．只有第2列元素原子的最外層是2個電子
C．第16列和第17列元素都只能以化合態(tài)存在于自然界中
D．第17列元素的單質熔、沸點逐漸升高

分析 由左到右改為第1～18列．堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列，則第2列為堿土金屬，第16列為氧族元素，第17列元素為鹵素，以此來解答．

解答 解：A．第1列中H為非金屬元素，故A錯誤；
B．第2列、He及某些過渡元素原子的最外層是2個電子，故B錯誤；
C．第16列中O元素的單質在空氣中含量較多，在火山口有單質硫，故C錯誤；
D．第17列元素的單質為分子晶體，相對分子質量越大，熔沸點越高，則從上到下對應單質的熔、沸點逐漸升高，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握周期表的結構、元素的位置及性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素在自然界的存在，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知A、C位于同一主 族、A在周期表中原子半徑最小、B、D的最外層電子數(shù)相等、且B、D能形成DB2和DB3兩種 化合物．請回答下列問題：
（1）寫出由A、B、C、D四種元素中的兩種元素組成、且具有漂白作用的三種物質的化學式SO2、H2O2、Na2O2．
（2）C與D能形成化合物甲，寫出化合物甲與稀鹽酸的反應方程式Na2S+2HCl=H2S↑+2NaCl．
（3）僅由B、C形成的一種化合物乙常做供氧劑，寫出乙的電子式，又知乙與DB2可進行反應，寫出相應的化學方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．
（4）已知元素E比B元素的原子序數(shù)小1，則E元素的最高價含氧酸的稀溶液與銅反應的離子方程式為Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．通常情況下，微粒A和B為分子，C、E和F為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A可電離生成D 和F；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色絮狀沉淀，請回答：
（1）寫出B的電子式．
（2）寫出A、B、E生成沉淀的離子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
（3）寫出全部由上述微粒中的幾種組成的離子方程式（任意一個）NH3+H3O+=NH4++H2O（或OH-+H3O+=2H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O）
（4）A、B、D 3種粒子結合質子（H+）的能力由強到弱的順序是OH-＞NH3＞H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列過程中未發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A．實驗室用NH4Cl與NaNO2溶液混合微熱制N2
B．SnCl4與水的反應：SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl
C．人工樹葉制取甲烷：CO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;\;\;}}{人工樹葉}$CH4+2O2
D．銀針驗毒：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在一定條件下可發(fā)生該反應：NH3+O2→NO+H2O，且反應中只有N元素和O元素的化合價發(fā)生變化，當配平化學方程式后，氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某無色透明溶液中可能含有以下離子中的若干種K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：
①溶液滴在pH試紙上，呈紅色
②將少許溶液加入銅片和硫酸，有無色氣體產(chǎn)生，此氣體與空氣混合，立即變成紅棕色
③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀
④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解．
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中（　�。�
A．②中無色氣體中有NO，可能含CO2
B．③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3
C．肯定存在的離子是Al3+、SO42-、NO3-、Mg2+，肯定不存在的離子是Ba2+、Fe2+、CO32-、I-，不能確定的離子是K+、Cl-
D．②中紅棕色氣體通入水中發(fā)生反應的離子方程式為：3NO2+H2O═H++NO3-+2NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關有機物研究方法的說法中，不正確的是（　�。�
A．應用李比希法、鈉熔法、銅絲燃燒法、元素分析儀都可確定有機化合物的元素組成
B．紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物組成元素和結構的分析
C．運用同位素示蹤法可確定有機物的反應機理
D．可用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒定某有機物分子中是否含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常周于消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組同學．圍繞著過氧化氫開展了調査研究與實驗．
I．調查
（1）過氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等方面的主要原因是過氧化氫具有強氧化性．
（2）制備過氧化氫目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用圖表示，此過程中與Pd起相同作用的物質為乙基蒽醌 （寫名稱）．
Ⅱ．不穩(wěn)定性實驗研究
（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對 H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學設計了如下三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中．
實驗編號T/XH2O2初始濃度/moL•L-1FeCl3初始濃度/moL•L-1
I201.00
n 501.00
in501.00.1
①實驗I、Ⅱ研究對分解速率的影響，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H2O2初始濃度應為1.0moL•L-1．
②三組實驗中分解速率最慢的是Ⅰ（填編號）．
m．過氧化氫含量的實驗測定
興趣小組同學用0.1000moL•L-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應原理為 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（4）滴定到達終點的現(xiàn)象是錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內溶液不褪色．
（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的KMnO4 標準溶液體積如下表所示．
第一次第二次第三次第四次
體積（mL）17.1018.1018.0017.90
計算試樣中過氧化氫的濃度為0.180 moL•L-1 （保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（不含立體異構）（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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