【題目】下列說法錯誤的是( )

A、二氧化硅用于制備太陽能電池板

B、氯氣可用于自來水殺菌消毒

C、從海水中提取物質(zhì)不一定必須通過化學反應才能實現(xiàn)

D、氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

【答案】A

【解析】

試題分析：A．硅用于制備太陽能電池板，故A錯誤；B．氯氣溶解于水生成次氯酸，則可用于自來水殺菌消毒，故B正確；C．從海水中提取NaCl是利用的海水蒸發(fā)，屬物理變化，故C正確；D．氫氟酸能與SiO2反應，則不能保存在玻璃瓶中，故D正確，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機物的x倍，則其化學式中x、m、n的關系不可能的是 （ ）

A．m︰n＝2︰1 B．m=2x＋2 C．x︰m︰n＝1︰2︰1 D．m>2x＋2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料——鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：

（1）硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時的不溶物為 （填化學式）。

（2）實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 ；

步驟Ⅳ中應選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）。

A．稀硝酸

B．氫氧化鈉溶液

C．高錳酸鉀溶液

D．氨水

（3）檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是 。

（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

（5）步驟Ⅵ在空氣中煅燒發(fā)生反應的化學反應方程式為 。

（6）欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg。

①寫出加入足量的H2O2發(fā)生反應的離子反應方程式 ；

②測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①～⑧是幾種有機物的名稱、分子式或結構簡式：

①C2H4 ②環(huán)己烯 ③苯 ④ ⑤

⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3 ⑦C5H10 ⑧ClCH = CHCl

據(jù)此回答下列問題：

（1）實驗室制①的化學方程式為____________。

（2）③的同系物A，分子中共含74個電子，且A不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸， 則其結構簡式是____________。

（3）⑥的系統(tǒng)命名法為____________。

（4）若⑦為一種鏈烴，則與⑦互為同系物的是____________（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B兩種烴，其相關信息如下：

A ①完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1

②28＜M （A）＜60

③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一種結構

B ①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)②有同分異構體

③二溴代物有三種

回答下列問題：

（1）烴A的實驗式是 ；

（2）烴A的結構簡式是 ；

（3）烴B的三種二溴代物的結構簡式為 、 、 ；

（4）烴C為烴B的同系物，常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物，則烴C的一溴代物的結構簡式為 （填一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫(H2S)的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

（1）H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)。羰基硫可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。反應方程式為：

CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)

①羰基硫的電子式為_________其含有的共價鍵類型是________共價鍵。

②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是_____________。

a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3 ＞ Na2SO4

b．酸性：H2SO3 ＞ H2CO3

c．S與H2的化合比C與H2的化合更容易

（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式__________________。

（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=____________mol·L－1。

②某溶液含0．020 mol·L－1Mn2＋、0．10 mol·L－1H2S，當溶液pH=____________時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2．8×10-13]。

（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：

S2－－2e－=S↓ (n－1)S＋S2－Sn2－

①寫出電解時陰極的電極反應式：______________________。

②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題。

(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應的離子方程式為________________。

②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應式為______________。

(2)聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關物質(zhì)的轉化如圖2所示。

①在圖示2的轉化中，化合價不變的元素是_________(填元素名稱)。

②在轉化過程中通入氧氣發(fā)生反應后，溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。轉化中當有1 mol N2H4參與反應時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為________。

③加入NaClO時發(fā)生的反應為：Cu(NH3)＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

該反應需在80℃以上進行，其目的除了加快反應速率外，還有________、________

圖3

(3)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應生成CO2和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應體系中各組分的物質(zhì)的量與反應時間的關系如圖3所示，寫出該反應的化學方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1）在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導管b的作用有兩個：一是導氣，二是兼起__________的作用。

（2）反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn)，這是由于反應生成的________遇水蒸氣而形成的。

（3）反應完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。

（4）反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有__________色不溶于水的液體。這是溶解了__________的粗溴苯。

（5）寫出燒瓶a中發(fā)生反應的化學方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方案錯誤的是（ ）

選項

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、濃H2SO4

洗氣

B

NH4Cl(aq)

Fe3+(aq)

NaOH溶液

過濾

C

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

D

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

——

灼燒

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