Question

（1）將下列離子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-，按可能大量共存于同一溶液的情況，則分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子，則A組

 

，B組

 

．
（2）用同濃度的AgNO₃溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反應(yīng)，所用AgNO₃溶液的體積比為

 

；如用同濃度等體積的AgNO₃溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反應(yīng)，所用三種溶液的體積比為

 

．
（3）向一定量的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）近似的用下圖中的曲線

 

表示．

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,電解質(zhì)在水溶液中的電離

專題：

分析：（1）A組和B組沒有明確的要求，只要從離子能否大量共存的角度將離子分成兩組即可；
（2）均發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，同濃度等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反應(yīng)，氯離子的物質(zhì)的量比為1：2：3，所用AgNO₃的物質(zhì)的量比為1：2：3；若AgNO₃的物質(zhì)的量相等，MgCl₂、KC1、A1Cl₃三種溶液中Cl^-的物質(zhì)的量相等；
（3）溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，根據(jù)氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)來確定離子濃度變化，進(jìn)而確定導(dǎo)電能力的變化．

解答： 解：（1）設(shè)A組中含有Cu²⁺，Cu²⁺與CO₃^2-、OH^-分別反應(yīng)生成沉淀而不能共存，CO₃^2-、OH^-則應(yīng)存在于B組中，CO₃^2-、OH^-與H⁺反應(yīng)而不能共存，則H⁺應(yīng)存在于A組，
又每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子，
所以A組中應(yīng)還含有NO₃^-、Cl^-，B組中還應(yīng)含有Na⁺、K⁺，
所以A組中含有Cu²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-，B組中含有Na⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2- （ A、B可對換）．
故答案為：Cu²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-；Na⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2- （ A、B可對換）；
（2）均發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，同濃度等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反應(yīng)，氯離子的物質(zhì)的量比為1：2：3，所用AgNO₃的物質(zhì)的量比為1：2：3，因硝酸銀濃度相同，則所用AgNO₃溶液的體積比為1：2：3；若AgNO₃的物質(zhì)的量相等，則等濃度的NaC1、MgCl₂、A1Cl₃三種溶液中Cl^-的物質(zhì)的量相等，設(shè)NaC1、MgCl₂、A1Cl₃三種溶液濃度都是cmol/L，體積分別為xL、yL、zL，可得xc=2yc=3zc，整理的x：y：z=6：3：2，
故答案為：1：2：3；6：3：2；
（3）氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，所以在沒加硫酸之前，氫氧化鋇溶液具有一定導(dǎo)電能力，向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，隨著氫氧化鋇溶液的滴加，離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電性逐漸降低，最后導(dǎo)電能力為零，也就是說恰好完全反應(yīng)時(shí)沒有自由移動(dòng)的離子了，當(dāng)硫酸過量時(shí)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增大，直到和原來接近，所以溶液中溶液的導(dǎo)電性變化是強(qiáng)→弱（水有微弱的導(dǎo)電性）→強(qiáng)，曲線C符合導(dǎo)電性的變化趨勢，
故答案為：C．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及離子共存、離子反應(yīng)計(jì)算及圖象等，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)、離子反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系及反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度不大．