Question

1913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求．下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉化率而采取的措施是（　�。�

A．①②③

B．②④⑤

C．①③⑤

D．②③④

Answer 1

分析：反應原理為N₂（g）+3H₂（g）

高溫高壓

催化劑

2NH₃（g），△H＜0，為提高原料轉化率，應使平衡向正方向移動，可從壓強、濃度、溫度對平衡移動的影響的角度判斷．

解答：解：反應原理為N₂（g）+3H₂（g）

高溫高壓

催化劑

2NH₃（g），△H＜0，為提高原料轉化率，應使平衡向正方向移動，
根據(jù)方程式反應前后氣體的化學計量數(shù)的關系可知增大壓強有利于平衡向正方向移動；正反應放熱，升高溫度不利用平衡向正反應方向移動，催化劑對平衡移動無影響，液化分離出氨氣，可使生成物濃度減小，則可使平衡向正向移動，氮氣和氫氣的再循環(huán)，可增大反應物濃度，有利于平衡向正向移動，
故選：B．

點評：本題考查化學平衡的調控，側重于外界條件對平衡移動的影響，題目難度中等，注意把握影響平衡移動的因素，分析反應的特點為解答該題的關鍵．