Question

Ⅰ：如圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t₁是達到平衡狀態(tài)的時間．試回答：
（1）該反應的反應物是

A

．
（2）反應物的轉化率是

40%

．
（3）該反應的化學方程式為

2A?B+3C

．
Ⅱ：（7分）在體積為2L的恒容密閉容器中存在以下反應：
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）；該反應的正反應為吸熱反應，請根據題目要求回答下列問題：
（1）判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填序號）

CD

．
A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）                   B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變           D．CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）在一定條件下，當該反應處于化學平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學平衡向逆反應方向移動的是

BCF

（填序號）．
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　     C．增大壓強  D．減小壓強　　   E．加入催化劑　      F．移出水蒸氣．

Answer 1

分析：Ⅰ（1）隨反應進行，反應物的濃度降低，生成物的濃度增大，據此結合圖象判斷；
（2）由圖象可知，A的起始濃度為2mol/L，平衡時濃度為1.2mol/L，據此計算A的濃度變化量，A的轉化率=

A的濃度變化量

A的起始濃度

×100%；
（3）由圖象可知A的濃度降低，A為反應物，B、C的濃度增大，二者為生成物，根據A、B、C的濃度變化量確定化學計量數(shù)，據此書寫方程式；
Ⅱ（1）反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；
（2）根據平衡移動原理分析，改變影響化學平衡的1個條件，平衡向著減弱這種改變的方向移動，據此結合選項分析．

解答：解：Ⅰ（1）由圖象可知，隨反應進行，A的濃度降低，故A是反應物；
故答案為：A；
（2）由圖象可知，A的起始濃度為2mol/L，平衡時濃度為1.2mol/L，A的濃度變化量為2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，故A的轉化率=

0.8mol/L

2mol/L

×100%=40%；
故答案為：40%；
（3）由圖象可知A的濃度降低，A為反應物，A的濃度變化量為2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，B、C的濃度增大，二者為生成物，B的濃度變化量為0.4mol/L，C的濃度變化量為1.2mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故A、B、C的化學計量數(shù)之比為0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，故反應方程式為：2A?B+3C；
故答案為：2A?B+3C；
Ⅱ（1）A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）都表示正反應速率，自始至終都按1：1進行，不能說明到達平衡；故A錯誤；
B．容器的體積不變，混合氣體的質量不變，混合氣體的密度始終不變，混合氣體密度不變，不能說明到達平衡，故B錯誤；
C．混合氣體的質量不變，混合氣體的物質的量增大，隨反應進行平均相對分子質量減小，混合氣體的平均相對分子質量不變，說明到達平衡，故C正確；
D．平衡時各物質的濃度保持不變，CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化，說明到達平衡，故D正確；
故選CD；
（2）A．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正反應移動，故A錯誤；
B．該反應正反應是吸熱反應，降低溫度，平衡向逆反應移動，故B正確；
C．該反應正反應是體積增大的反應，增大壓強，平衡逆反應移動，故C正確；
D．該反應正反應是體積增大的反應，減小壓強，平衡正反應移動，故D錯誤；
E．加入催化劑縮短到達平衡時間，平衡不移動，故E錯誤；
F．移出水蒸氣，水蒸氣濃度降低，平衡向逆反應移動，故F正確；
故選BCF．

點評：考查平衡圖象、化學平衡有關計算、平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡的影響因素等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．