【題目】鐵是人類應(yīng)用較早， 當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素，下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A.磁鐵礦的主要成分是Fe3O4

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入足量鐵粉后過濾

D.Fe3與KSCN 溶液產(chǎn)生紅色沉淀

【答案】D

【解析】

A. 用于煉鐵的主要有磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）和菱鐵礦（FeCO3），故A正確；

B. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故B正確；

C. 加入過量Fe單質(zhì)除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正確；

D. Fe3+與KSCN溶液產(chǎn)生紅色的絡(luò)合物，這種絡(luò)合物是溶于水的，產(chǎn)生紅色溶液，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié) 論

A

向苯酚鈉溶液中通入足量CO2溶液變渾濁

酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-

B

向KBrO3溶液中通入少量Cl2然后再加入少量苯，有機(jī)層呈橙紅色

氧化性：Cl2＞Br2

C

將等濃度等體積的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變紅

溶液中存在平衡：

2Fe3++2I-2Fe2++I2

D

向2支均盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液，前者無明顯現(xiàn)象，后者有黃色沉淀

Ksp(Agl)＞Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2 (g)→2CO2 (g)+H2O(l) △H =-1300kJ/mol 的說法中，正確的是（ ）

A.當(dāng)1 NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

B.當(dāng)10 NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量

C.當(dāng)2 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D.當(dāng)4 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.5molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是

A.T1時0~10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1

B.T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

C.保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.3molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時N2的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題：

(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為________。

已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是________。

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢催化劑中含有多種金屬元素，某廢催化劑主要含有SiO2、ZnO、ZnS和CuS，為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究回收廢催化劑中的鋅和銅，具體流程如圖所示，回答下列問題：

已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)且化合價不變；CuS既不溶于稀硫酸也不與稀硫酸反應(yīng)。

（1）下列玻璃儀器或裝置中，第一次浸出時尾氣凈化需要使用的裝置為___________（填標(biāo)號），“濃縮結(jié)晶”需要使用的儀器是_______________(填名稱）。

（2）濾渣1的主要成分是 ___________。

（3）第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。反應(yīng)器中有淡黃色沉淀生成，寫出反應(yīng)的離子方程式___________;若順序相反，會造成___________。

（4）第二次浸出時需要加熱且控溫，采用的合適加熱方式是___________。

（5）某同學(xué)在實驗完成之后，得到23.3g提純的硫酸鋅晶體（ZnSO4·xH2O)。為確定晶體化學(xué)式，取5.0g晶體，用蒸餾水完全溶解.再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、___________、___________、稱重得固體4.1g，則硫酸鋅晶體的化學(xué)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室里制取少量FeCl3，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應(yīng)充分。試回答以下問題：

(1)實驗時，各裝置接口的連接順序為___________________________(用a、b、c、d等字母表示)；

(2)C裝置的作用是________________________；

(3)D裝置的作用是_____________________________________；

(4)檢驗B裝置中反應(yīng)后鐵是否有剩余的方法是：_______________________；

(5)用此方法可制得無水氯化鐵。你認(rèn)為能否改用Fe和鹽酸反應(yīng)，再通入過量氯氣、蒸干溶液的方法來制取無水氯化鐵，________(答：是或否)；說明理由：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式的是

A.MnO2與濃鹽酸加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B.FeCl2溶液在空氣中變質(zhì)：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓

C.NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－

D.R－NH2電離：R－NH2＋H2OR－NH3＋＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物阿比朵爾具有很好的抗病毒活性，其合成路線如下：

已知：①+HCHO+

②RX RLiX RSH

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A.化合物A能發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)

B.化合物B具有弱堿性

C.化合物D與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D.阿比朵爾的分子式是C22H25N2O3BrS

(2)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出G→阿比朵爾的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計從E→F的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)寫出化合物A同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①1H－NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種氫原子，含氮氧單鍵和碳氧雙鍵；

②含有苯環(huán)和含氮五元雜環(huán)，且兩環(huán)共棱連接。

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