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實驗需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根據溶液配制中的情況回答下列問題：
(1)實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其他儀器有____________________。
(2)根據計算得知，所需NaOH的質量為________g。
(3)配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，如果出現以下操作
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
對配制的溶液物質的量濃度大小可能造成的影響是(填寫字母)偏大的有________。
(1)玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等
(2)2.0
(3)AC
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013屆山西省太原五中高三10月月考理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3（M為二價金屬離子），如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，制備流程為：

根據題意回答：
（1）現稱取2.8 g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入     g的FeCl3固體，經上述反應后，方可得到純凈的Fe3O4；
（2）如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL；
（3）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取一定量該產品溶于足量鹽酸中，還需通入標準狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6 g固體。該產品的化學式為       ；
（4）有一種在電子工業(yè)上應用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：，現有15.2 g FeSO4，經Cr2O72-、H2O2等物質處理后（不再引入含鐵物質），可得到含鉻鐵氧體的質量范圍為                   。

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科目：高中化學 來源：2012屆上海市松江區(qū)高三上學期期末（1月）考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（本題共16分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3（M為二價金屬離子），如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，制備流程為：

根據題意回答：
1．現稱取2.8 g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入     g的FeCl3固體，經上述反應后，方可得到純凈的Fe3O4。
2．如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL。
3．在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取一定量該產品溶于足量鹽酸中，還需通入標準狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6 g固體。該產品的化學式為       。
4．有一種在電子工業(yè)上應用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：，現有15.2 g FeSO4，經Cr2O72-、H2O2等物質處理后（不再引入含鐵物質），可得到含鉻鐵氧體的質量范圍為                   。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市普陀區(qū)高三第一學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe2O3（M為二價金屬離子）。

根據題意完成：

（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經過一系列反應得到純凈的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4  ]。需要加入FeCl3(s)               g。

（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)

                  mL。

（3）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取a克該產品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標準狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計算：

①ag 該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質的量濃度（溶液體積變化忽略不計）。

②推算該產品的化學式（寫出推算過程）。

（4）有一種在電子工業(yè)廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L（標準狀況）。計算：（均需寫出計算過程）

①參加反應的鐵氧體的物質的量。

②所得氣體中NO、NO2的體積比。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市松江區(qū)高三上學期期末（1月）考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（本題共16分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3（M為二價金屬離子），如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，制備流程為：

根據題意回答：

1．現稱取2.8 g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入      g的FeCl3固體，經上述反應后，方可得到純凈的Fe3O4。

2．如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液     mL。

3．在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取一定量該產品溶于足量鹽酸中，還需通入標準狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6 g固體。該產品的化學式為        。

4．有一種在電子工業(yè)上應用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為： ，現有15.2 g FeSO4，經Cr2O72-、H2O2等物質處理后（不再引入含鐵物質），可得到含鉻鐵氧體的質量范圍為                    。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO?xFe2O3（M為二價金屬離子），如Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，制備流程為：

根據題意回答問題：
（1）現稱取2.8g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入______g的FeCl3固體，經上述反應后，方可得到純凈的Fe3O4．
（2）如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO?2Fe2O3，在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH溶液______mL．
（3）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品．取一定量該產品溶于足量鹽酸中，還需通入標準狀況下672mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6g固體．該產品的化學式為______．
（4）有一種在電子工業(yè)上應用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+?Fe3+[Fe數學公式?數學公式]，現有15.2g FeSO4，經Cr2O72-、H2O2等物質處理后（不再引入含鐵物質），可得到含鉻鐵氧體的質量范圍為______．

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