17．現(xiàn)有mA（s）+nB（g）?qC（g）；△H＜0的可逆反應，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數(shù)ψ（B）和壓強P的關系如圖所示，則下列有關該反應的描述正確的是（　�。�
A．m+n＜qB．n＞q
C．x點比y點的正反應速率小D．x點的混合物中v（正）＜v（逆）

分析 由圖可知，曲線上點為平衡點，增大壓強，B的體積分數(shù)增大，則增大壓強平衡逆向移動，且壓強越大反應速率越大，x點與平衡點相比時B的體積分數(shù)大，以此來解答．

解答 解：A．增大壓強，平衡逆向移動，A為固體，則n＜q，故A錯誤；
B．由選項A可知，n＜q，故B錯誤；
C．y點壓強大，則x點比y點的正反應速率小，故C正確；
D．x點與平衡點相比時B的體積分數(shù)大，平衡正向移動，則v（正）＞v（逆），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握圖中壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應中A為固體，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3-還原為N2，從而消除污染．其反應的離子方程式是：6NO3-+10Al+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（1）上述反應中，生成標準狀況下11.2L氮氣時，轉移的電子為5mol．現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.4mol的廢水中的NO3-（設氮元素都以NO3-的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁18g；
（2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同．
①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-；
②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過電解制得的，電解熔融氯化鎂的化學方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+CI2↑，若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-，則至少需要含0.5%（質量分數(shù)）MgCl2的海水14.25kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．如圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
請回答下列問題
（1）甲池是原電池裝置（池），通入CH3OH的電極名稱是負極（填“正極”或“負極”）；通入O2的一極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-；
（2）乙池中A是陰極（填“陰”或“陽”）； B電極上產生的物質可用可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗氯氣來檢驗．
（3）乙池中的總反應化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）反應結束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.1mol，則甲池中理論上消耗O21120 mL（標準狀況下）．
（5）若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO3溶液，B電極上發(fā)生的電極反應：4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z所示轉化的是（　�。�
選項XYZM
AFe（s）FeCl2FeCl3Cl2
BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2
CNH3（g）NONO2O2
DNaOHNOAlO2Al（OH）3AlCl3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．按照初中化學的分類方法，下列反應既屬于氧化反應又屬于化合反應的是（　�。�
A．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑B．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$ 2KCl+2O2↑
C．S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2D．2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠測試司機呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機是否酒駕．測試過程中乙醇被氧化為乙醛，乙醛還可被氧化為乙酸．
（1）鉻原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）1mol乙酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為6mol．
（3）乙醛中碳原子軌道的雜化類型是sp2，sp3．
（4）乙醇與乙醛的相對分子質量相差不大，但乙醇的沸點（78.5℃）卻比乙醛的沸點（20.8℃）高出許多，是因為乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵．
（5）與SO4 2-互為等電子體的陰離子為PO43-或SiO44-（任寫一種）．
（6）已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，[Cr（OH）4]-的結構可用示意圖表示為．（不考慮空間構型）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
C．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+為2NA
D．欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在3支試管中分別盛有稀硫酸、稀硝酸、稀鹽酸，試設計簡單的實驗方案鑒別它們，寫出反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質的用途正確的是（　　）
①AgBr用于人工降雨�、邴u化銀制膠卷和感光紙　③NaOH用來制肥皂�、芤郝扔糜谧詠硭荆�
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

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