Question

【題目】過(guò)氧化氫（H2O2）又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解．隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，過(guò)氧化氫近年來(lái)更受到人們的青昧，并稱其為綠色氧化劑．為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO33H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
根據(jù)上述材料，回答下列問(wèn)題：
（1）依據(jù)你已有的知識(shí)，寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式 ． 你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是： ．
（2）H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子反應(yīng)方程式為 ．
（3）我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加人H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ．
（4）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是 ．
A.MnO2
B.H2SO4
C.NaHCO3
D.CH3COOH

Answer 1

【答案】
（1）H﹣O﹣O﹣H；還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染
（2）5H2O2+2MnO +6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
（3）H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
（4）C
【解析】解：（1）雙氧水屬共價(jià)化合物，原子之間通過(guò)共用電子對(duì)成鍵，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O﹣O鍵，雙氧水的電子式為 ，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣O﹣H，該氧化還原反應(yīng)中還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；故答案為：H﹣O﹣O﹣H；還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；（2）H2O2還有一定的還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化生成水，KMnO4自身被還原成錳離子，離子方程式為：5H2O2+2MnO +6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O；故答案為：5H2O2+2MnO +6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O；（3）酸性條件下Cu與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子反應(yīng)為：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；故答案為：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；（4）該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，A．H2O2在MnO2的作用下生成水和氧氣，故A不選；B．H2SO4與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳，故B不選；C．NaHCO3與Na2CO3和H2O2都不反應(yīng)，不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效，故C選；D．CH3COOH與Na2CO3反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故D不選；故選C．
（1）H2O2屬共價(jià)化合物，原子之間通過(guò)共用電子對(duì)成鍵；根據(jù)還原產(chǎn)物為水來(lái)分析；（2）H2O2有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化生成水，KMnO4自身被還原成錳離子；（3）酸性條件下，過(guò)氧化氫和銅反應(yīng)生成水和銅離子；（4）該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．