15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．鐵溶于鹽酸中：Fe+6H+═Fe3++3H2↑
C．氯化鋁溶液和氨水反應(yīng)   Al3++NH3•H2O═Al（OH）3↓+NH4+
D．NaHCO3溶液與HCl溶液反應(yīng)：H++HCO3-═CO2↑+H2O

分析 A．電荷不守恒；
B．不符合反應(yīng)客觀事實；
C．電荷不守恒；
D．二者反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鈉；

解答 解：A．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯誤；
B．鐵溶于鹽酸中生成二價鐵離子，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．氯化鋁溶液和氨水反應(yīng)，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．NaHCO3溶液與HCl溶液反應(yīng)，離子方程式：H++HCO3-═CO2↑+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意離子方程式書寫遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O
在以上反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)的是NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，0.001mol/L的鹽酸溶液的pH等于（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．C3H8只有一種結(jié)構(gòu)
B．CH4和CH3CH3是同分異構(gòu)體
C．組成為C4H10的物質(zhì)一定是純凈物
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是鉀、氧兩元素形成的一種晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）．晶體中氧的化合價可看作是部分為0價，部分為-2價．
（1）該結(jié)構(gòu)與A的結(jié)構(gòu)相似（填選項字母，下同） 
A．NaCl   B．CsCl   C．干冰   D．SiO2
（2）鉀、氧兩元素所形成化合物的化學(xué)式是D
A．K2O   B．K2O2   C．K2O3   D．KO2
（3）下列對KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是CD
A．晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
B．晶體中每個K+周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K+
C．每個 O2-周圍最近且等距離的K+所圍成的空間構(gòu)型為正八面體
D．晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．如圖A是實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的常用裝置．請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用圖中的D裝置收集一瓶干燥、純凈的CO2氣體．
（1）a和b的儀器名稱分別是分液漏斗、錐形瓶．
（2）檢驗D中氣體是否收集滿了的操作是：燃著木條靠近集氣瓶口．
（3）B中裝入一定量的飽和NaHCO3目的除去A揮發(fā)的HCl反應(yīng)的方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（4）C中裝入干燥劑除去水蒸氣，可選擇干燥劑是c
a濃硫酸     b燒堿      c無水氯化鈣     d堿石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，濃硝酸只表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A．濃硝酸中滴入碳酸鈉溶液中B．銅與濃硝酸反應(yīng)
C．氫氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)D．碳與濃硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙醛是重要的化工原料．目前工業(yè)上使用兩種方法制取乙醛
（1）乙炔水化法：CH≡CH+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CHO
（2）乙烯氧化法：CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化劑}$CH3CHO
有關(guān)信息為
物質(zhì)
項目		乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空氣
反應(yīng)條件HgSO4（催化劑）
100℃～125℃		PdCl2～CuCl2（催化劑）
100℃～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率乙炔轉(zhuǎn)化率 90%乙烯轉(zhuǎn)化率 80%
反應(yīng)速率較  慢較 快
原料來源生產(chǎn)工藝CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaO$\stackrel{+C電爐}{→}$
CaC2$\stackrel{飽和食鹽水}{→}$C2H2		石油裂解氣
（1）實驗室用乙醇氧化制乙醛的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；
（2）乙醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（3）某裂解氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)分別為：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯（C4H6）10%、氫氣35%，將其通入溴水充分反應(yīng)，干燥后剩余氣體的平均相對分子質(zhì)量為2.25（精確到0.01）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.2 mol•L-1 NH3•H2O溶液與0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的 0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）-c（H+）

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