解:(1)長頸漏斗沒有活塞,且氯氣有毒,為防止氯氣從長頸漏斗逸出,采用液封的方法,所以小試管有液封的作用;加熱條件下,二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水,反應方程式為:MnO
2+4HCl(濃)
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/233650.png)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O,
故答案為:液封(防止Cl
2從長頸漏斗中逸出);MnO
2+4HCl(濃)
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/233650.png)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O;
(2濃鹽酸有揮發(fā)性,所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體,氯化氫極易溶于水,飽和食鹽水中含有氯離子,能抑制氯氣的溶解,所以裝置B應該選用飽和食鹽水; 氯氣能和堿反應,且濃硫酸有吸水性,所以選用濃H
2SO
4作干燥劑,
故答案為:飽和食鹽水;濃硫酸;
(3)氯氣有毒,所以尾氣不能直接排空,應該選用堿性物質吸收;空氣中含有水蒸氣,為得到較干燥的氯化銅,應該在氯氣和銅的反應處加一個干燥裝置,二者作用兼?zhèn)洌詨A石灰的作用是吸收未反應完的Cl
2,防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置,
故答案為:吸收未反應完的Cl
2,防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置;
(4)為排除空氣對該氯氣和銅反應的影響,應先點燃A處酒精燈,當D中充滿黃綠色的氣體后再點燃另一處酒精燈,
故答案為:A;D中充滿黃綠色的氣體后.
分析:(1)小試管內液體起液封作用;燒瓶內二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水;
(2)除去氯化氫氣體用飽和食鹽水;除去水蒸氣用濃H
2SO
4;
(3)堿石灰有干燥氣體和吸收Cl
2的作用;
(4)為排除裝置中的空氣應先點燃A.
點評:本題考查了氯化銅的制備實驗,難度較大,要根據實驗目的選取實驗裝置、實驗藥品,是學習的難點,也是高考的熱點.