將Zn棒和Cu分別插入到盛有稀硫酸的燒杯中，現(xiàn)象是：鋅棒
有氣體生成
有氣體生成
，銅棒
沒有氣體生成
沒有氣體生成
．此時能量的轉(zhuǎn)化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成
熱能
熱能
．若將二者用導(dǎo)線連在（導(dǎo)線中間接有一個電流表）并平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象：鋅棒
逐漸溶解
逐漸溶解
，銅棒
有氣體生成
有氣體生成
．此時銅棒上的電極反應(yīng)為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
分析：金屬銅和硫酸不反應(yīng)，鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；鋅片、銅片和硫酸形成的原電池中，鋅易失電子而作負極，金屬銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣．
解答：解：金屬銅和硫酸不反應(yīng)，鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是：鋅棒上有氣體生成，銅棒上沒有氣泡產(chǎn)生，此時能量轉(zhuǎn)化為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
鋅片、銅片和硫酸形成的原電池中，鋅易失電子而作負極，金屬銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是：鋅棒逐漸溶解，銅棒上有氣泡生成，銅棒上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，
故答案為：有氣體生成；沒有氣體生成；熱能；逐漸溶解；有氣體生成；2H++2e-=H2↑．
點評：本題考查了原電池的構(gòu)成條件及原電池原理，明確原電池構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書寫，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問題：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     極，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象是                                  ，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：                                  。

（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生       反應(yīng)（填“氧化”“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：                                            。

（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：                    。

（II）A、B、C三個燒杯中分別盛有500mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）寫出A中離子反應(yīng)方程式：                                  

（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH    （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了5.6L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為           

（4）反應(yīng)完成后三個燒杯中液體質(zhì)量大小順序為：A    B   C （用<、=、>連接） 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖北省洪湖市四校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（I）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問題：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的      極，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象是                                   ，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：                                   。

（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生       反應(yīng)（填“氧化”“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：                                             。

（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：                     。

（II）A、B、C三個燒杯中分別盛有500mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）寫出A中離子反應(yīng)方程式：                                   

（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH     （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了5.6L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為           

（4）反應(yīng)完成后三個燒杯中液體質(zhì)量大小順序為：A    B    C （用<、=、>連接） 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省高二學(xué)業(yè)水平模擬測試化學(xué)試卷 題型：填空題

（I）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問題：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的      極，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象是                                   ，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：                                   。

（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生       反應(yīng)（填“氧化”“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：                                             。

（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：                     。

（II）A、B、C三個燒杯中分別盛有500mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）寫出A中離子反應(yīng)方程式：                                   

（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH     （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了5.6L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為           

（4）反應(yīng)完成后三個燒杯中液體質(zhì)量大小順序為：A    B    C （用<、=、>連接） 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Zn棒和Cu棒分別插入到盛有稀硫酸的燒杯中，現(xiàn)象是：鋅棒_______，銅棒__________。若將二者用導(dǎo)線連在一起(導(dǎo)線中間接一個電流表)并平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象：鋅棒___________，銅棒____________，電流計________。此時能量的轉(zhuǎn)化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成____________。

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