13．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，c（NH4+）相同的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c（NH3•H2O）＞c（CH3COONH4）＞c（NH4Cl）＞c（NH4HSO4）
B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量鹽酸大于醋酸
D．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小

分析 A．NH3•H2O為弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離程度微弱銨鹽溶液中銨根離子水解，硫酸氫銨溶液中氫離子抑制銨根離子的水解，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解；
B．溶液中存在電荷守恒分析判斷；
C．pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液濃度大于鹽酸；
D．醋酸溶液稀釋，平衡狀態(tài)下的離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)．

解答 解：A．NH3•H2O為弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離程度微弱銨鹽溶液中銨根離子水解，硫酸氫銨溶液中氫離子抑制銨根離子的水解，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解，常溫下，c（NH4+）相同的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c（NH3•H2O）＞c（CH3COONH4）＞c（NH4Cl）＞c（NH4HSO4），故A正確；
B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中存在 電荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），得到c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），故B錯(cuò)誤；
C．pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液濃度大于鹽酸，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量鹽酸小于醋酸，故C錯(cuò)誤；
D．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中醋酸電離平衡狀態(tài)下離子的濃度均減小，溶液中氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡和影響因素、鹽類水解原理分析判斷、電解質(zhì)溶液中電荷守恒的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，已知KSP（AgCl）=1.8×10-10，含Ag+、H+、NO3-、Cl-的某溶液中，C（Ag+）=0.001mol/L，則該溶液中Cl-的最大濃度為（　�。﹎ol/L．
A．1.0×10-5B．0.001mol/LC．1.8×10-7D．0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示裝置，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減少
B．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
C．H+在銅片表面被還原，產(chǎn)生氣泡
D．鋅片上發(fā)生氧化還原，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ•mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問題．
①該反應(yīng)的△H=E2-E1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
②已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ•mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0kJ•mol-1．
③對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實(shí)線（ I）相比，活化能減小，因此反應(yīng)速率增大，你認(rèn)為最可能的原因是使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．t℃時(shí)，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說法中一定正確的是（　　）
A．由水電離出的氫離子濃度為10-10 mol•L-1
B．溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
C．溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解NaCl溶液2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．銅片跟三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C．用FeSO4除去酸性廢水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++7H2O=2Cr3++6Fe3++14OH-
D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化釔（Y2O3）、氧化鋯（ZrO2）為解質(zhì)，這種電解質(zhì)在高溫熔融狀態(tài)下允許氧離子（O2-）在其間通過．某甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，兩個(gè)多孔電極均不參與電極反應(yīng)．下列有關(guān)該燃料電池的說法錯(cuò)誤的是（已知每摩爾電子所攜帶的電量為9.65×104C/mol）（　�。�
A．該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3O2-═CO2↑+2H2O
B．若有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)，該電池理論上提供的電量最多為2.895×105C
C．氧氣在負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D．O2-在電解質(zhì)中的移動(dòng)方向?yàn)椋赫龢O→負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系

據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B．相同條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
C．相同條件下，等質(zhì)量S（g）和S （s）的能量比較，S （s）能量較高
D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）是吸熱反應(yīng)

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