Question

將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL  pH=14的溶液．然后再向其中加入1mol/L的鹽酸，到沉淀最大時(shí)消耗鹽酸40mL，則混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是（　　）

A．0.01mol

B．0.02mol

C．0.03mol

D．0.04mol

Answer 1

根據(jù)“一定量的Na、Al合金置于水中，結(jié)果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液”知，溶液呈強(qiáng)堿性，所以發(fā)生的反應(yīng)有2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；再根據(jù)“然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時(shí)，消耗40mL的鹽酸”知，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉NaOH+HCl=NaCl+H₂O，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓，所以當(dāng)沉淀量最大時(shí)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)氯化鈉中氯離子和鈉離子是1：1的關(guān)系得鈉的物質(zhì)的量，設(shè)鈉的物質(zhì)的量是x．
NaCl-Na-HCl
     1mol 1mol
      x   1mol/L×0.04L
x=0.04mol
故選D．