【題目】一小塊金屬鈉長時間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是(　　)

①變成白色粉末�、谧儼怠、圩兂砂咨腆w�、茏兂梢后w

A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④①

【答案】B

【解析】

金屬鈉活潑性很強，露置于空氣中，極易被氧氣氧化成Na2O而變暗，Na2O與水作用生成白色固體NaOH，NaOH易潮解而變成液體，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O風(fēng)化脫水生成白色粉末Na2CO3，故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】日前正在研發(fā)的兩種由電化學(xué)制取氨的裝置如圖1和圖2所示：

下列說法正確的是

A. 工作時，O2-向X極移動，H+向Z極移動

B. 兩個電解池的電解總反應(yīng)方程式完全相同

C. 兩個電解池生成相同量NH3時，電路中流過電子的物質(zhì)的量相同

D. 隨著反應(yīng)的進行,兩種電解池中電解質(zhì)不斷減少，需及時補充電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一次性嬰兒尿布——“尿不濕”中含有高分子材料，它主要是利用了高分子的( )
A.熱塑性
B.絕緣性
C.溶脹作用
D.抗腐蝕性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，液pH與CH3COOH溶液體積關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是

A. a＝12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

B. C點時溶液中有: c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)>c(OH－)

C. D點時溶液中有: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)

D. 曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) >c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C.兩燒杯中溶液的pH均減小
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、8個中子的原子的化學(xué)符號： ． 其在周期表中的位置為第周期族．
（2）元素周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行．
（3）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有極性鍵的是 ， 只含有離子鍵的是 ， 既含有極性鍵又含有離子鍵的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有兩種高聚物A、B，A能溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，并加熱到一定溫度下熔融成粘稠狀的液體，B不溶于任何溶劑，加熱不會變軟或熔融，則下列敘述中不正確的是( )。
A.高聚物A可能具有彈性，而高聚物B沒有彈性
B.高聚物A一定是線型高分子材料
C.高聚物A一定是體型高分子材料
D.高聚物B一定是體型高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。

（1）己知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

2C(S)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式c(N2)·c2(CO2)/ c(NO)·c2(CO)為: 請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

（2）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

己知不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是_____(填序號)。

①不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大

②N點時平衡常數(shù)比M點時平衡常數(shù)小

③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（2）在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述(1)中某反應(yīng)，如圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度，壓強的關(guān)系。

回答下列問題:

①溫度：T1_______T2(填“<“ 或“>”)。

②某溫度下，若反應(yīng)進行到10 分鐘達到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數(shù)K=___(結(jié)果精確到兩位小數(shù))；用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=_______。

③若在D點對反應(yīng)容器降溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的______點。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。

（1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是____和____(填分子式)。

（2）已知①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

則反應(yīng)CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=_______________kJ·mol–1

（3）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。

pH

t /min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的微粒是____。

②在30 ℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_____mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為_____(填字母)。

a.40 ℃、pH=3.0 b.10 ℃、pH=4.0 c.30 ℃、pH=7.0

（4）O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為____(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_________________________。

②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為________，右室pH變化___________(填升高、降低、不變)

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