Question

【題目】用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸． 實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④檢漏、轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻
若實驗儀器有：
A．100mL量筒 B．玻璃棒 C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒 F．膠頭滴管 G.50mL燒杯
回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為mL．
（2）實驗時不需選用的儀器有（填序號） ，
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號） ． ①定容時俯視刻度線觀察液面 ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42﹣ 的操作是 ．

Answer 1

【答案】
（1）5.4
（2）AC
（3）①⑤
（4）取瓶中少量的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，說明含有SO42﹣
【解析】解：（1）98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）的物質的量濃度為： = mol/L=18.4mol/L，配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為： ≈0.0054L=5.4mL，所以答案是：5.4；（2）根據配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸的步驟可知，配制過程中需要的儀器為：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，所以需要使用的儀器為：AC，所以答案是：AC；（3）①定容時俯視刻度線觀察液面，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故①正確，②容量瓶使用時未干燥，對溶質的物質的量及溶液的最終體積沒有影響，不影響配制結果，故②錯誤；③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，導致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故③錯誤；④．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，導致濃硫酸濃度減小，量取的濃硫酸中含有的硫酸的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故④錯誤；⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，導致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液中溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高，故⑤正確； 所以答案是：①⑤；（4）檢驗硫酸根離子時，需要使用氯化鋇溶液，所以應該先加入鹽酸，排除氯化銀的干擾，正確的檢驗方法為：取瓶中少量的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，說明含有SO42﹣ ， 所以答案是：取瓶中少量的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，說明含有SO42﹣ ．
【考點精析】通過靈活運用配制一定物質的量濃度的溶液，掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線即可以解答此題．