【題目】單質X與濃H2SO4共熱，反應中X與濃H2SO4的物質的量之比為1:2，則X元素在生成物中的化合價可能為 ①＋l ②＋2 ③＋3 ④＋4

A. ②④ B. ③④ C. ①② D. ①③

【答案】A

【解析】若X為金屬，X與H2SO4反應生成硫酸鹽、SO2、H2O，令X元素在生成物中的化合價為n，1molXn+離子與n/2mol硫酸根結合，則：1mol×n=（2mol-n/2mol）×（6-4）,解得：n=+2；若X為非金屬，X與H2SO4反應生成X的氧化物、SO2、H2O，令X元素在生成物中的化合價為m，則：1mol×m=2mol×（6-4），解得：m=+4，答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列有機物在水中的溶解度最大的是

A. 甲苯 B. 丙三醇 C. 苯酚 D. 1-氯丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

CH3COOH

HClO

H2CO3

K（CH3COOH）

＝1.8×10-5

K（HClO）

＝3.0×10-8

K（H2CO3）a1＝4.4×10-7

K（H2CO3）a2＝4.7×10-11

常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：

c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

B．圖像中a、c兩點所處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

C．圖像中a點酸的濃度大于b點酸的濃度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】課外學習小組為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作。其中操作過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍，由該實驗能得到的正確結論是(　　)

A. 溶液中一定含有SO

B. 溶液中一定含有NH

C. 溶液中一定含有Cl－

D. 溶液中一定含有Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家預測原子序數(shù)為114的元素具有相當穩(wěn)定的同位素，它的位置是在第七周期、第ⅣA族，稱為“類鉛”，關于它的性質的預測錯誤的是（ ）
A.它的原子最外層有4個電子
B.它具有+2、+4價
C.金屬銅能從114號元素的硝酸鹽溶液中置換出該元素的單質
D.它的金屬性比鉛強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（ ）
A.H2+CuO═Cu+H2O
B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C.H2+Cl2═2HCl
D.2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是

A. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O

B. 在燃煤中加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

C. 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4

D. 在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11，需加入pH = 10的NaOH溶液___________ mL ；在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：若a+b=13，則溶液呈 性；pH為2的鹽酸和pH為12的NaOH溶液，由水電離的氫離子濃度之比為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

A. 未冷卻就轉移、定容 B. 容量瓶原有少量蒸餾水

C. 定容時俯視刻度線觀察液面 D. 量筒取濃鹽酸時，俯視讀數(shù)

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