一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。25 ℃時(shí),在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下:

物質(zhì)
AgCl
AgI
Ag2S
顏色
白
黃
黑
Ksp(25 ℃)
1.8×10-10
1.5×10-16
1.8×10-50
下列敘述不正確的是(　 　)
A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生
C.25 ℃時(shí),飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
D.25 ℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是    

A．在稀鹽酸中c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
B．常溫下，在0．1mol/L的硫酸銨溶液中由水電離出的c(OH－)＞10-7mol/L
C．如果Na2A的水溶液顯中性，該溶液中一定沒(méi)有電離平衡
D．熱水中加入硫酸鈉溶解至飽和，此時(shí)溶液的pH小于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫時(shí)，下列敘述正確的是    (    )

A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中
C．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25 ℃時(shí)，在等體積的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(   )

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2
D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25 ℃時(shí),濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是(　 　)

A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類(lèi)相同
C．c(OH-)前者大于后者
D．分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(C)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用水稀釋0.1 mol·L－1氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是（　　）。

A．c（OH－）/c（NH3·H2O） 
B．c（NH3·H2O）/c（OH－） 
C．n（OH－）和c（H＋） 
D．c（H＋）和c（OH－）的乘積 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1
B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)
C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25 ℃時(shí)，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

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