Question

電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72- 離子,需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放。該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理， 回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是 。

（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)離子方程式為 。

（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na2S溶液， 藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學(xué)用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 。

（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結(jié)論正確的是 。

A．x =0.5 ,a =8 B．x =0.5 ,a = 10 C．x = 1.5 ,a =8 D．x = 1.5 ,a = 10

 

Answer 1

(15分)（1）氧化還原法(3分) （2）CN-+ClO-=CNO-+Cl-(3分)

（3）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3++13H2O(3分)

（4）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)

因?yàn)椋篕SP(CuS)<KSP[Cu(OH)2] (3分) （5）D(3分)

【解析】

試題分析：（1）處理廢水流程中CN-→CNO-；Cr2O72-→Cr3+。因此使用的方法是氧化還原法。

（2）②中反應(yīng)NaClO將CN-氧化，無氣體放出，產(chǎn)物為CNO-，即：CN-+ClO-===CNO-+Cl-。

（3）步驟③中，反應(yīng)是1mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol，即Cr2O72-→Cr3+，3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=== 6SO42-+8Cr3++13H2O。

（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，再加Na2S溶液，Cu(OH)2轉(zhuǎn)化成黑色沉淀CuS(s)，說明KSP(CuS)<KSP[Cu(OH)2]。

（5）設(shè)最終生成了y mol混合物。尋找關(guān)系：

Cr元素量不變，則有：（2-x）y=2

Fe元素量不變，則有：（1+x)y=a

Fe失去的電子量=Cr得到的電子量，則有：xy=2×（6-3）=6

得：X=1.5，y=4，a=10

考點(diǎn)：化學(xué)與技術(shù)的廢水處理問題。