Question

一定溫度下，冰醋酸和水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力曲線如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）“0”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電？

 

．
（2）a、b、c三點(diǎn)的c（H⁺）由小到大的順序是

 

．
（3）a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離度最大的一點(diǎn)事

 

．
（4）若使c點(diǎn)溶液中c（CH₃COO^-）增大，下列措施不能達(dá)到目的是：

 

A、加熱  B、加入鋅粒  C、加入氫氧化鈉固體 D、加水．

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；
（2）導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大；
（3）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，酸的電離程度越大；
（4）要使醋酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有醋酸根離子的物質(zhì)、加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)．

解答： 解：（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，冰醋酸中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，
故答案為：無(wú)自由移動(dòng)的離子；
（2）導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，a、b、c三點(diǎn)的c（H⁺）由小到大的順序是c，a，b，
故答案為：c，a，b；
（3）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中酸的電離程度越大，所以醋酸的電離度最大的一點(diǎn)是c，
故答案為：c；
（4）要使醋酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有醋酸根離子的物質(zhì)、加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，
A．加熱促進(jìn)醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故正確；
B．加入鋅粒，和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
C．加NaOH固體，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
D．加水稀釋能促進(jìn)醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，故錯(cuò)誤；
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的電離，題目難度中等，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，加水稀釋醋酸，能促進(jìn)醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯(cuò)點(diǎn)．