Question

【題目】在25℃時，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/molL﹣1	0.1	0.2	0
平衡濃度/molL﹣1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是（ ）
A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B.反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．反應達到平衡時，X的轉化率為： =50%，故A正確； B．根據(jù)反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，
則反應的方程式為X+3Y2Z，K= = =1600（mol/L）﹣2 ， 故B正確；
C．增大壓強平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數(shù)一定變化，故D正確．
故選C．
【考點精析】利用化學平衡狀態(tài)本質及特征和化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．