Question

下列對化學知識的總結，你認為合理的組合是（　�。�
①能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物；
②所有物質微粒間都一定存在化學鍵；
③凡AB₃型的共價化合物，中心原子A均采用sp²雜化軌道成鍵；
④AB_n型分子的中心原子最外層滿足8電子結構，則AB_n一定是非極性分子；
⑤NF₃的沸點比NH₃的沸點低是因為N-F比N-H鍵的鍵能��；
⑥過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價鍵，所以均為非極性分子．

• A、只有③④
• B、均不合理
• C、只有⑤⑥
• D、只有①②⑥

Answer 1

考點：極性分子和非極性分子,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,化學鍵,鍵能、鍵長、鍵角及其應用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：①堿性氧化物、兩性氧化物均能與酸反應；
②稀有氣體分子中無化學鍵；
③NH₃中心原子N采用sp³雜化軌道成鍵；
④AB_n型分子的中心原子的化合價的絕對值等于價電子數(shù)，則AB_n一定是非極性分子；
⑤氫化物沸點高低是和分子間作用力有關，與化學鍵無關；
⑥依據(jù)過氧化氫和液氮的分子結構對稱性判斷．

解答： 解：①堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，能與酸反應的氧化物，不一定是堿性氧化物，如兩性氧化物Al₂O₃，故①錯誤；
②稀有氣體分子形成分子晶體，晶體中無化學鍵，故②錯誤；
③NH₃中心原子N采用sp³雜化軌道成鍵，所以凡AB₃型的共價化合物，中心原子A不一定采用sp²雜化軌道成鍵，故③錯誤；
④AB_n型分子的中心原子的化合價的絕對值等于價電子數(shù)，則AB_n一定是非極性分子，如CH₄，AB_n型分子的中心原子最外層滿足8電子結構，則AB_n不一定是非極性分子，如NH₃中心原子N為8電子結構，但是分子為極性分子，故④錯誤；
⑤氫化物沸點高低是和分子間作用力有關，與化學鍵無關，故⑤錯誤；
⑥過氧化氫含有氧氧非極性鍵，但是分子結構不對稱為極性分子，液氮的分子中含有氮氮非極性鍵，分子結構對稱為非極性分子，故⑥錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學概念的分析判斷，物質組成、結構分析注意稀有氣體無化學鍵，題目難度中等，側重于基礎知識的綜合應用的考查．