Question

FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl₃，再用副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④ ……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）寫出FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S的離子方程式為                                   
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl₃進入收集器，第④步操作是                                        
（3）操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有(填步驟序號)                     
（4）裝置B中的冷水作用為             ；裝置C的名稱為            ；裝置D中FeCl₂全部反應(yīng)完后，因為失去吸收Cl₂的作用而失效，從下面選出檢驗FeCl₂是否完全失效的試劑：___          

A．氫氧化鈉溶液

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．硫氰化鉀溶液

D．氨水

（5）在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

Answer 1

（1）2Fe^3＋＋H₂S=2Fe^2＋＋S↓＋2H^＋（2分）
（2）在沉積的的FeCl₃固體下方加熱。（2分）
（3）②、⑤（2分）
（4）冷卻FeCl₃使其沉積，便于收集產(chǎn)品（2分）；干燥管（2分）；B（2分）
（5）

試題分析：（1）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；（2）結(jié)合題目信息——FeCl₃易升華來看，在沉積的FeCl₃固體下方加熱即可將其轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，再在氣流作用下，帶入B中凝華；（3）裝置干燥，通入的氣體干燥均可防止其潮解，故步驟中②⑤合題意；（4）冷卻，使FeCl₃沉積，便于收集產(chǎn)品；C為干燥管；是否失效就是要檢驗Fe²⁺還有無，最佳試劑為酸性高錳酸鉀溶液，能使高錳酸鉀褪色；（5）過量Cl₂用NaOH溶液吸收；^3＋和Fe^2＋的性質(zhì)。