Question

【題目】700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2＞t1)：

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法正確的是( )

A．反應在t1 min內的平均速率為：v(H2)＝mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率不變，H2O的體積分數不變

D．溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．v(CO)==mol/(Lmin)，化學反應速率之比等于化學計量數之比，則v(H2)=v(CO)=mol/(Lmin)，故A錯誤； B．CO與H2O按物質的量比1：1反應，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O與充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡時生成物的濃度對應相同，t1min時n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時n(H2O)=0.2mol，說明t1min時反應已經達到平衡狀態(tài)，根據化學方程式可知，則生成的n(CO2)=0.4mol，故B正確；C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O轉化率減小，H2O的體積分數會增大，故C錯誤；D．t1min時反應已經達到平衡狀態(tài)，此時c(CO)==0.4mol/L，c(H2O)==0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L，則k==1，溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應應為放熱反應，故D錯誤；故選B