下列說法正確的是

A．蒸干碳酸鉀溶液得到的固體物質(zhì)為KOH

B．鐵表面鍍銅時，銅與電源的負極相連，而鐵與電源的正極相連

C．工業(yè)合成氨反應溫度選擇700 K左右，可使催化劑活性最強并提高原料利用率

D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝2×283.0kJ/mol 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用如圖所示裝置制取表格中的四種干燥、純凈的氣體(必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。其中正確的是  (　　)。

選項

氣體

a

b

c

d

A

SO2

濃硫酸

Cu

H2O

濃硫酸

B

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

C

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

空集氣瓶

固體NaOH

D

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是                                                            

   A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X > Y

B．因為酸性H2SO3> H2CO3，所以非金屬性S>C

   C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料

   D．Ca和Ba分別位于第IIA族第四周期和第六周期，則堿性：  Ca(OH)2 <Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：


按圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示

①c(Ag＋)�、赾(AgNO3)�、踑棒的質(zhì)量�、躡棒的質(zhì)量�、萑芤旱膒H

①③            B．③④         C．①②⑤          D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


I．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：

   xA(g) + 2B(s)yC(g) △H< 0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應0~10 min內(nèi)的平均反應速率V(A)=_______。

（2）推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是_____（填序號，下同）；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是______。

      ①減壓     ②增大A的濃度     ③增大C的量  

④升溫     ⑤降溫              ⑥加入催化劑

（3）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡II的平衡常數(shù)為K2，則K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。

II. 鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣

泛。鐵還有很多的化合物及其化學反應，如鐵與水的反應：

3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)  △H

（1）已知：① 3Fe(s) + 2O2(g)Fe3O4(s)  △H1=－1118.4 kJ/mol

② 2H2(g) + O2(g)2H2O(g)  △H2=－483.8 kJ/mol

③ 2H2(g) + O2(g)2H2O(l)  △H3=－571.8 kJ/mol

則△H =____________________（計算結果保留一位小數(shù)）。

（2）在t ℃時，該反應的平衡常數(shù)K=16，在2 L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在t ℃時反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

  ①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為____________（結果保留一位小數(shù)）

②下列說法正確的是______________（填字母序號）

   A. 若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態(tài)

B. 若容器內(nèi)密度恒定，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率

（3）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表

     充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見下表：

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

4.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

    若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見下表：

  

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

4.0

0

0

B/mol

0

0

1.0

4.0

C/mol

m

n

p

q

    當上述可逆反應再一次達到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列：___________________（用A、B、C表示）。

（4）一種以甲醇做燃料的電池示意圖如下圖。寫出該電池放電時負極的電極反應式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中，對于反應：N2(g)+3H22NH3(g)，在反應起始時N2和H2分別為10mol和30mol，當達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH3為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，欲使其達到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率正確的是  

A. 20mol；70％               B. 20mol；30％      C. 40mol；35％      D. 10mol；50％

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

98％硫酸

（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是　　▲　　。

（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 ▲ 。（填寫編號）

a．減少壓強 b．升高溫度

c．不斷補充空氣 d．及時分離出SO3

（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有　　▲　　，　　▲　　（答出2點）。

（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2

判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是 ▲ 。（填寫編號）

a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

反應達若平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關系滿足K＝ ▲ 。

（5）圖1、2表示該SO2和O2的反應在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

① 圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是 ▲ 。

② 圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是 ▲ 。


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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下， 將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中， 在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2（g） + O2（g）  2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol， 當達到平衡狀態(tài)時， 下列說法中正確的是

A．生成 SO3 為2 mol                 B．反應放出 197 kJ 的熱量

C．SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和一定為 2mol

D．SO2 的物質(zhì)的量和SO3 物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式表示正確的是                                                               (　　)。

A．往FeI2溶液中通入過量氯氣：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

B．將明礬溶于水中生成膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋

C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋

   CO32－

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