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化合物Z由如下反應得到：C4H9BrYZ，Z的結構簡式不可能是(　　)

A．CH3CH2CHBrCH2Br　　B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3  D．CH2BrCBr(CH3)2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　   （I）

　2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　   （II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　      （III）

（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為                                      

（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為　　　　　　　　　　　　　 。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇　　　　　　　　

a．蒸餾水　　b．飽和Na2SO3溶液　　c．飽和NaHSO3溶液　 d．飽和NaHCO3溶液

實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是　　　　　　　　　　　 。

（4）已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是　　　　　　　　　　　，裝置E的作用為                             

（5）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　已知：Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中碳、氫、氧的質量之比為30∶5∶16，它屬于酯類的同分異構體有m種，屬于羧酸的同分異構體有n種(不考慮立體異構)，則n、m分別是(　　)。

A．8、7         B．9、4        C．4、9       D．6、10

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關乙烯和乙烷的說法中錯誤的是                                  (　　)

A．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面內

B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷

C．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯

D．乙烯的化學性質比乙烷的化學性質活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是(　　)

A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應

B．苯能使溴水褪色，是因為苯與溴發(fā)生了化學反應

C．乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完全燃燒生成3 mol H2O

D．光照下2,2­二甲基丙烷與Br2反應，其一溴取代物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列應用不涉及氧化還原反應的是

A．酸雨的形成      B．根瘤菌固氮      C．氨堿法制純堿       D．電池放電

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中：HCO3—、Cl-、H+、Na+

B．常溫下，由水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：NH4+、K+、CO32-、SO42-

C．加入鋁能產生大量氫氣的溶液中：SO42-、MnO4-、K+、Cl -

D．常溫下， =0.1 mol/L的溶液中：K+、NH3·H2O、SO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：


分析推理是化學學習方法之一．下列實驗推理中，正確的是（　�。�

　

A．

灼熱的鉑絲與 NH3、O2混合氣接觸，鉑絲保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應

　

B．

某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2

　

C．

某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定含有CO32﹣

　

D．

將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液，鎂條上產生氣泡，說明鎂比鋁活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：


磷酸毗醛素是細胞重要組成部分，可視為磷酸(分子中有3個羥基)形成的酯，其結構簡式如圖，下

列說法錯誤的是  (　　)。

A．能與金屬鈉反應

B．能使石蕊試液變紅

C．能發(fā)生銀鏡反應

D．1 mol該酯與NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH

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