Question

把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使他們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）．2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1mol?（L?min）^-1，計算：
（1）2min末時Y的濃度．  
（2）化學方程式中n的值．   
（3）求反應前后壓強之比．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)生成的0.2molW，利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，求出參加反應的Y的物質(zhì)的量，再計算出2min末剩余的Y的物質(zhì)的量，利用濃度定義計算；
（2）求出2min末生成Z的物質(zhì)的量，結合W，利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比求n值；
（3）求出2min末混合氣體的總的物質(zhì)的量，利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比求算．

解答：解：（1）2min末已生成W的物質(zhì)的量為n（W）=0.2mol
物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以參加反應的Y的物質(zhì)的量n（Y）=

1

2

n（W）=

1

2

×0.2mol=0.1mol，
所以2min末剩余的Y的物質(zhì)的量為0.6mol-0.1mol=0.5mol
2min末時Y的濃度為

0.5mol

2L

=0.25mol/L．
答：2min末時Y的濃度為0.25mol/L．
（2）2min末生成W的物質(zhì)的量為n（W）=0.2mol
2min末生成Z的物質(zhì)的量為0.1mol?（L?min）^-1×2min×2L=0.4mol，
物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，即0.4mol：0.2mol=n：2，解得n=4．
答：化學方程式中n的值為4．
（3）2X（g）+Y（g） 4Z（g）+2W（g）    物質(zhì)的量增加△n
                                        2mol        （4+2）mol-（2+1）mol=3mol
                                        0.2mol             0.3mol
2min末混合氣體的總的物質(zhì)的量為0.6mol+0.6mol+0.3mol=1.5mol
壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應前后壓強之比為（0.6mol+0.6mol）：1.5mol=4：5
答：應前后壓強之比為4：5．

點評：考查化學平衡計算，難度不大，熟練掌握基礎知識，（3）中用差量法計算，可簡化計算．