一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO+O2，經(jīng)過一段時間后，測得混合氣體中NO2濃度為0.06 mol·Lˉ1，O2的濃度為0.12 mol·Lˉ1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，求：(1) NO2的起始濃度？(2) 此時NO2的分解率？
（1）0.3 mol·Lˉ1  （2）80%

試題分析：              2NO22NO+O2
起始濃度（mol/L）        x       0    0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）       0.24    0.12  0.12
平衡濃度（mol/L）        0.06    0.12  0.12
（1）所以NO2的起始濃度0.06mol/L＋0.24mol/L＝0.30mol/L
（2）NO2的轉(zhuǎn)化率是
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓練，難度不大。有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力和應(yīng)試能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是利用好三段式在可逆反應(yīng)計算中的應(yīng)用。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞0
B．溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變
C．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學反應(yīng)方向的敘述，正確的是
A．室溫下不能自發(fā)進行的反應(yīng)，在高溫下有可能自發(fā)進行
B．熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進行，熵減少的反應(yīng)常溫下都不會自發(fā)進行
C．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會發(fā)生
D．ΔH－TΔS作為化學反應(yīng)方向的判據(jù)，在任何條件下都適用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率          B．容器中氣體的密度不隨時間變化
C．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存         D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）＋B2（g）2AB（g）達到平衡的標志是（   ）
A．單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的AB
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化
C．單位時間內(nèi)生成2nmol的AB同時生成nmol的B2
D．單位時間內(nèi)生成nmol的A2同時生成nmol的B2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：體系的自由能變化ΔG=ΔH-TΔS<0時，反應(yīng)能自發(fā)進行。下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進行的是(　 　)
A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)　 ΔH=-78.03kJ/mol　ΔS="1110" J/(mol·K)
B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g)　 ΔH=110.5kJ/mol　ΔS="-89.36" J/(mol·K)
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)
D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
ΔH=37.301kJ/mol　    ΔS="184.05" J/(mol·K)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷過程的自發(fā)性的作用是
A．判斷過程的方向B．確定過程是否一定會發(fā)生
C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的熱效應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是（    ）
A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程
B．由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程
C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200 K)下則能自發(fā)進行
D．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)CO（g） C（s）＋1/2O2（g）的△H為正值，△S為負值。若△H和△S隨溫度的變化忽略不計，下列說法中正確的是 (　　)
A．低溫下反應(yīng)是自發(fā)進行，高溫下反應(yīng)是非自發(fā)進行
B．任何溫度下反應(yīng)都是自發(fā)進行
C．低溫下反應(yīng)是非自發(fā)進行，高溫下反應(yīng)是自發(fā)進行
D．任何溫度下反應(yīng)都是非自發(fā)進行

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