Question

磷化氫(PH₃)是一種無色劇毒的氣體(沸點為-89．7℃)。夏夜，墳場附近游蕩著的藍(lán)瑩瑩“鬼火”就是PH₃的自然現(xiàn)象，PH₃可以由碘化磷(PH₄I)與強堿反應(yīng)來制取，其原因類似于實驗室制取氨氣�，F(xiàn)用下圖所示裝置進(jìn)行PH₃的制取和性質(zhì)實驗。

    (1)實驗室用PH₄I和燒堿反應(yīng)制取PH₃的化學(xué)方程式：________。

    (2)實驗開始時，先從分液漏斗往盛有碘化磷的燒瓶A中加入適量乙醚(乙醚為無色液體，沸點是34．5℃，微溶于水，與Fe₂(SO₄)₃溶液不發(fā)生反應(yīng))。微熱數(shù)分鐘后，再從分液漏斗往燒瓶中加入一定量燒堿溶液，繼續(xù)加熱。在B處用電加熱器控制硬質(zhì)玻璃管溫度在300℃左右。實驗中可觀察到：①在用濕布裹著的C管處有白色蠟狀固體生成；②D試管中Fe₂(SO₄)₃溶液由黃褐色變成淡綠色，同時也有白色蠟狀固體生成；③E處點燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色。

    Ⅰ．C管處白色蠟狀固體是________，這一事實說明PH₃受熱________。

    Ⅱ．D試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________,此反應(yīng)說明PH₃具有________性。

    Ⅲ．E處導(dǎo)出的氣體必須點燃的原因是___________________。

    Ⅳ．實驗開始時，先往燒瓶A中加入適量乙醚并微熱，其目的是___________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1 +NaOH↑+NaI+ (2)Ⅰ．白磷，分解生成磷；Ⅱ．2PH3+3Fe(SO4)3==2P+6FeSO4+3H2SO4，還原，Ⅲ．此氣體中除了H2外，還有未反應(yīng)完的具有劇毒的PH3及少量乙醚蒸氣，不能隨便排放，將氣體燃燒可減少對空氣的污染；Ⅳ．利用乙醚蒸氣密度大，先將裝置中空氣排盡，以保持PH3不至于在裝置中自燃，影響實驗效果。

提示：

以氮的性質(zhì)推之磷的性質(zhì)。