6．10g甲物質(zhì)和7g乙物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成4.4g丙物質(zhì)、1.8g丁物質(zhì)和0.1mol戊物質(zhì)，則戊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．100g•mol-1B．108g•mol-1C．55g•mol-1D．96g•mol-1

分析 恰好完全反應(yīng)，由質(zhì)量守恒可知戊的質(zhì)量，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計(jì)算．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒可知戊的質(zhì)量為10 g+7 g-4.4 g-1.8 g=10.8 g，故其摩爾質(zhì)量為$\frac{10.8g}{0.1mol}$=108 g•mol-1．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液250mL．
應(yīng)稱取碳酸鈉固體的質(zhì)量為26.5g；需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的質(zhì)量為71.5g；需要物質(zhì)的量濃度為4mol/L的Na2CO3溶液62.5mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
B．充電時(shí)鋅極與外電源正極相連
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4 H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．日常生活中遇到的很多問(wèn)題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在涂料中盡量用液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑，以減少環(huán)境污染
B．我國(guó)自行研制的“神七”航天服是由新型“連續(xù)纖維增韌”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C．開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
D．醋酸纖維、硝化纖維、合成纖維、光導(dǎo)纖維都可由纖維素在一定條件下制得

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如圖：
已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，Ksp（Zn（OH）2）=1.0×10-17．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知溶液A中鋅轉(zhuǎn)化為鋅酸鈉（Na2ZnO2），寫出鋅與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH最小為8可使Zn2+沉淀完全，Zn（OH）2沉淀制得ZnO，后續(xù)操作步驟是過(guò)濾、洗滌、灼燒．
（3）調(diào)節(jié)溶液pH=1-2，加適量的H2O2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）Fe3O4膠體粒子不能用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離理由是膠體粒子太小，過(guò)濾時(shí)容易透過(guò)濾紙．
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量，應(yīng)用稀硫酸酸溶解Fe3O4．若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，下列儀器中不必要用到的有③⑦．（用編號(hào)表示）．
①電子天平  ②燒杯  ③錐形瓶  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
稱取ag Fe3O4樣品，滴定終點(diǎn)消耗0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則Fe3O4樣品純度為$\frac{1.392×1{0}^{-2}b}{a}$×100%（K2Cr2O7的還原產(chǎn)物為Cr3+，F(xiàn)e3O4式量為232）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如表實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>操作
①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾
④證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤比較確定銅和鎂金屬活潑性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
⑥確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A．①④⑤B．②③⑤C．①②③④⑤⑥D．①⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（1）1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．

寫出Na2S2O5溶解于水的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化．
已知：Ksp=1×10-10，Ksp=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全，此時(shí)溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測(cè)定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：準(zhǔn)確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.0225mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液16.02mL．重復(fù)以上操作，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液15.98mL．計(jì)算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 （單位：mg•L-1，以SO2計(jì)算，請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程．）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．室溫下，用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．滴定時(shí)均可用酚酞作指示劑
B．M點(diǎn)c（HX）-c（X-）＞c（OH-）-c（H+）
C．將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol/L
D．向N點(diǎn)的溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）＞c（HX）=c（Cl-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．
（1）配制CuSO4溶液時(shí)需加入少量稀H2SO4，其原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（只寫離子方程式）．
（2）某同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
①圖甲是根據(jù)反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4設(shè)計(jì)成鐵銅原電池，請(qǐng)圖甲中的橫線上完成標(biāo)注．

②圖乙中，I是甲烷燃料電池的示意圖，該同學(xué)想在II中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則應(yīng)在a處通入CH4 （填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-；
若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.1molNaCl溶液400mL，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=13（假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）．
（3）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有毒的Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去[室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2•L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2•L-2]．請(qǐng)結(jié)合離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理：當(dāng)把FeS加入工業(yè)廢水中后，直至FeS全部轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，從而除去溶液中Cu2+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案