Question

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

（1）該反應(yīng)的氧化劑是　　

（2）如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5

①KMnO₄的系數(shù)是　　

②在下面的化學(xué)式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO₄+KI+H₂SO₄→　　

（3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組．原因是�。�　．

Answer 1

考點：

氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平．

專題：

氧化還原反應(yīng)專題．

分析：

（1）根據(jù)元素的化合價的變化判斷，反應(yīng)物中元素的化合價降低的物質(zhì)為氧化劑；

（2）①根據(jù)氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)進行解答；

②根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的表示方法，還原劑失去的電子總數(shù)指向氧化劑進行解答；

（3）該氧化還原反應(yīng)的特點是兩種氧化產(chǎn)物可能的配平系數(shù)有許多組，據(jù)此解答．

解答：

解：（1）在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價的變化與發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系是：“升失氧，降得還，若說劑，正相反”．在KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反應(yīng)中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，錳元素被還原，還原產(chǎn)物是MnSO₄，KMnO₄是氧化劑，I元素的化合價由﹣1價升高為I₂中的0價和KIO₃中的+5價，KI作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，

故答案為：KMnO₄；

（2）①在KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反應(yīng)中，KMnO₄是氧化劑，KI作還原劑，I元素的化合價由﹣1價升高為I₂中的0價和KIO₃中的+5價，如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5，則10KI～5I₂，5KI～5KIO₃，反應(yīng)中碘元素失去的電子總數(shù)為【0﹣（﹣1）】×10+【+5﹣（﹣1）】×5=40，反應(yīng)中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，每一錳原子參加反應(yīng)得5個電子，根據(jù)氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，所以8KMnO₄～8MnSO₄，

故答案為：8；

②該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5，則10KI～5I₂，5KI～5KIO₃，反應(yīng)中碘元素失去的電子總數(shù)為【0﹣（﹣1）】×10+【+5﹣（﹣1）】×5=40，在氧化還原反應(yīng)中，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法是，從還原劑中變化的元素出發(fā)指向氧化劑中變化的元素，因此該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，故答案為：；

（3）在KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反應(yīng)中，KI作還原劑，I元素的化合價由﹣1價升高為I₂中的0價和KIO₃中的+5價，該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化，如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組，

故答案為：該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化．

點評：

本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計算，正確進行氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑判斷，明確元素的化合價及化合價在反應(yīng)中的變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．