16．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)
B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)
C．蔗糖、乙醇在液態(tài)和水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
D．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)

分析 A、在溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
B、電解質(zhì)必須是化合物；
C、在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
D、電解質(zhì)必須為化合物．

解答 解：A、在溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，而HCl和NaCl在水溶液中均能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、電解質(zhì)必須是化合物，而氯氣是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；而氨氣和二氧化碳在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電但和其本身無(wú)關(guān)，故是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，而蔗糖、乙醇在液態(tài)和水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，故C正確；
D、電解質(zhì)必須為化合物，而石墨是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念和判斷，難度不大，注意根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念來(lái)分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R，X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m一n，W元素與Z元素同主族，R元素與Y元素同主族．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．60 g ZY2中含有2 mol Z-Y極性共價(jià)鍵
B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高
C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
D．X與Y形成的兩種常見(jiàn)化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C．由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)
D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列有關(guān)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（　�。�
A．測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用只是固定小燒杯
B．用50mL 0.50mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和50mL 0.25mo1•L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱相等
C．不能用銅絲代替玻璃棒攪拌酸堿混合液
D．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．對(duì)于反應(yīng)nA（g）+B（g）?2C（g），平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，則n≥2
B．對(duì)于反應(yīng)2A（g）?B（g）△H＜0，恒溫恒容，壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．對(duì)于反應(yīng)2A（g）?B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)
D．對(duì)于反應(yīng)2A（g）?B（g），若v（A）正=2v（B）逆，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是（　�。�
A．苯（C6H6）B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．2006年夏季，云南的某些湖泊發(fā)生水華現(xiàn)象，其原因是水體出現(xiàn)富營(yíng)養(yǎng)化，使某些藻類迅速繁殖，導(dǎo)致水生生態(tài)系統(tǒng)的破壞．下列選項(xiàng)中能夠使水體富營(yíng)養(yǎng)化的物質(zhì)是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：
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（2）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫(xiě)字母）
偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無(wú)影響的有G．
A、稱量用了生銹的砝碼；             B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出   E、未洗滌溶解NaOH的燒杯
F、定容時(shí)仰視刻度線                 G、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成．請(qǐng)用化學(xué)式回答：
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（2）1個(gè)最外層有4個(gè)電子的原子，和2個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是CO2；
（3）1個(gè)最外層有5個(gè)電子的原子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是NH3；
（4）由3個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子，結(jié)合而成的分子是O3．
（5）由兩個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合的分子是HF；由五個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合而成的分子是CH4．

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