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【題目】鋁材經脫脂后進行堿洗以除去氧化膜，將堿洗后的溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好加入下列試劑

A. CO2 B. 氨水 C. NaOH D. HNO3

【答案】A

【解析】

因堿洗后溶液中鋁的存在形式為AlO2-，故應通入CO2來回收Al（OH）3，發(fā)生反應2AlO2-+3H2O+CO2＝2Al（OH）3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-＝HCO3-+Al（OH）3↓，如果用硝酸要控制量的問題，如果硝酸稍過量，鋁元素轉化為鋁離子了，所以最好加入二氧化碳氣體，故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M，N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）
A.反應的化學方程式為：2MN
B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C.t3時，正反應速率大于逆反應速率
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和生成物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項中不正確的是(　　)

A. Mg與F2反應的ΔS<0 B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1

C. MgBr2與Cl2反應的ΔH<0 D. 化合物的熱穩(wěn)定順序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】課外實驗小組為了探究鋅與鹽酸反應過程中的化學反應速率的變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）

50

120

232

290

310


（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）反應速率最大，可能的原因 ．
（2）哪一段時段的反應速率最小 ， 原因是 ．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為 ．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：
A.蒸餾水
B.CH3COONa固體
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液你認為可行的是（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物體的生命活動離不開水，下列關于水的敘述，錯誤的是（ ）

A. 在最基本生命系統(tǒng)中，H2O有自由水和結合水兩種存在形式

B. 由氨基酸形成多肽鏈時，生成物H2O中的氫來自氨基和羧基

C. 有氧呼吸時，生成物H2O中的氫來自線粒體中丙酮酸的分解

D. H2O在光下分解，產生的[H]將固定的CO2還原成（CH2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯：，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的類型為消去反應

B. 乙苯的同分異構體共有三種

C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數(shù)均為7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料。以CO2為原料可合成多種物質。

（1）利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2），重整過程中部分反應的熱化學方程式為：

①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJ·mol1

②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = +41.0 kJ·mol1

③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) △H = －131.0 kJ·mol1

反應CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ____。

（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2 mol CO2和6 mol H2發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如下圖所示。

①前10 min內的平均反應速率υ(H2)=____ mol∕(L·min)。

②能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是____。

A．c(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(H2O)=1:3:1:1

B．混合氣體的平均摩爾質量保持不變

C．CH3OH的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

D．混合氣體的密度不隨時間變化

③下列措施能使n(CH3OH) ∕n(CO2) 增大的是____。

A．升高溫度 B．恒溫恒容充入He(g)

C．使用高效催化劑 D．恒溫恒容下，再充入1mol CO2、3mol H2

④該溫度下的平衡常數(shù)K=____(L∕mol)2。

（3）用100mL 0.25 mol∕L Na2CO3溶液吸收標準狀況下336mL的CO2氣體（溶液體積變化忽略不計），所得溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=____ mol∕L（填數(shù)字）。

（4）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。

① b電極的名稱是____。

② 請寫出電解時生成乙烯的電極反應式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列在理論上可設計成原電池的化學反應是（ ）

A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)

B. Ba(OH)28H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3H2O(l)+8H2O(l)

C. C(s)+CO2(g)=2CO(g)

D. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

A. 4.0 g H218O中所含電子數(shù)為2 NA

B. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA

C. 將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中，形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

D. 含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

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