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8.10g鎂鋁合金與足量的氫氧化鈉溶液反應后,生成氣體3.36L(標準狀況),則此合金中含鎂的質量分數為(  )
A.35.6%B.27%C.10%D.73%

分析 發(fā)生反應:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,根據氫氣計算Al的質量,進而計算Mg的質量分數.

解答 解:設合金中Al的質量為m,則:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
54g                    3×22.4L
m                      3.36L
所以m=$\frac{54g×3.36L}{3×22.4L}$=2.7g
故合金中Mg的質量為10g-2.7g=6.3g
則合金中Mg的質量分數為$\frac{6.3g}{10g}$×100%=63%,
故選:D.

點評 本題考查混合物計算,關鍵是明確發(fā)生的反應,注意方程式計算中左右單位不同時,應左右單位相當,上下單位一致.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與3.36L O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入5mol•L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( 。
A.60 mLB.90 mLC.120 mLD.45 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.下列物質能導電的是ACDH,屬于電解質的是BDIJKL,屬于強電解質的是BDIK,屬于弱電解質的是JL,屬于非電解質的是FG.
A.銅絲  B.硫酸鋇   C.石墨    D.熔融的氯化鈉  E.氯氣  F.蔗糖     G.二氧化碳
H.硫酸溶液   I.硫酸鉀    J.冰醋酸   K.碳酸氫銨  L.氫氧化鋁.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.FeS與一定濃度的HNO3反應,生成Fe(NO33、Fe2(SO43、NO2、N2O4、NO 和水,當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1:1:1時,實際參加反應的FeS 與HNO3的物質的量之比為( 。
A.1:6B.1:7C.2:11D.16:25

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.化學與社會、技術、環(huán)境、生活密切相關.下列說法正確的是( 。
A.碘是人體必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
B.空氣中直徑小于或等于2.5?m的顆粒物稱為PM2.5
C.pH<7的雨水稱為酸雨,對環(huán)境造成很大的危害
D.甲醛的水溶液可以作為魷魚等海鮮的防腐劑

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.取一定質量NaHCO3和Na2O2的固體混合物放入一密閉容器中加熱至250℃,充分反應后排出所有氣體.將反應后的固體分成相同的兩份,將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀.另一份溶于適量的水,無氣體放出,再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質的量濃度的鹽酸,產生氣體與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示.試回答下列問題:
(1)反應后的固體的成分(填化學式)NaOH,Na2CO3;
(2)加入鹽酸后總共產生的氣體在標準狀況下的體積為0.448;
(3)鹽酸中HCl的物質的量濃度0.2mol/L;
(4)原固體混合物中m(NaHCO3)=3.36g、m(Na2O2)=2.73g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是( 。
A.1mol乙基中含有的電子數為13NA
B.標準狀況下,22.4L三氯甲烷中共價鍵數目為4NA
C.6.4gCaC2晶體中含有陰陽離子總數為0.3NA
D.1mol硫粉與足量的Cu粉共熱,轉移的電子數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2.電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2,下列說法錯誤的是(  )
A.該電池工作時,正極反應為2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
B.鋰電極作該電池負極,負極反應為Li-e-═Li+
C.該電池組裝時,必須在無水無氧條件下進行
D.該電池工作時,電子通過外電路從正極流向負極

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.甲醇的研究成為當代社會的熱點.

Ⅰ.甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源.
(1)101kP  時,1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol,則甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1
(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2
已知H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═$\frac{1}{2}$H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
則反應②的△H2=-192.8kJ•mol-1
(3)甲醇燃料電池的結構示意圖如圖1.負極發(fā)生的電極反應為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2
Ⅱ.一定條件下,在體積為3L的密閉容器中反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài).
(1)根據圖2,縱坐標為CH3OH的物質的量,升高溫度,K值將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
(2)500℃時,從反應開始到達到化學平衡,以H2的濃度變化表示的化學反應速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/(L.min)(用nB、tB表示).
(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是ac(填字母).
a.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
e.混合氣中n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1
(4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產生的影響是cd(填字母).
a.c(H2)減少                b.正反應速率加快,逆反應速率減慢
c.CH3OH 的物質的量增加       d.重新平衡時$\frac{c({H}_{2})}{c(C{H}_{3}OH)}$減。

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