【題目】壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是（　�。�
A.水果和蔬菜
B.魚肉和豬肉
C.雞蛋和鴨蛋
D.糙米和肝臟

【答案】A
【解析】解：壞血病是由于體內(nèi)缺乏維生素C引起的，在新鮮蔬菜和水果中含有較多的維生素C，尤其是橘子和辣椒，維生素C的含量非常豐富；因此患有壞血病的人要多吃新鮮蔬菜和水果．魚肉、豬肉中含較多的蛋白質(zhì)及部分脂肪，蛋類中也含豐富的蛋白質(zhì)，糙米和肝臟能提供豐富的維生素A．故選A．

維生素既不參與構(gòu)成人體細(xì)胞，也不為人體提供能量，而且人體對(duì)它的需要量很小，但它對(duì)人體的各項(xiàng)生命活動(dòng)有重要的作用，人體一旦缺乏維生素，就會(huì)影響正常的生長(zhǎng)和發(fā)育，還會(huì)引起疾病，維生素的種類很多．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)化學(xué)（或離子）方程式都正確的是（ ）
A.金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動(dòng)，得到的溶液顯堿性；Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B.氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl2═2HCl
C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
D.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)計(jì)算的分析正確的是

A. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015 mol

B. 室溫時(shí)，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒，則a、b的關(guān)系是a＝4b＋c

C. 反應(yīng)KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D. 磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4＋HNO3(稀) Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)23.2 g磁性氧化鐵完全溶解于稀硝酸中，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是（ ）
A.CH3Cl
B.（CH3）3CCH2Cl
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋135kJ·mol－1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1。斷開1 mol H—H鍵、O＝O鍵分別需要吸收436 kJ、498 kJ的熱量，則斷開1 molO—H鍵需要吸收的熱量為(　　)

A. 462 kJ B. 469 kJ C. 362 kJ D. 466.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中，都能與氧氣結(jié)合，與氧氣的結(jié)合度a(吸附O2的Hb或Mb占總Hb或Mb的比例）和氧分壓p(O2)密切相關(guān)。

I .Hb與氧氣的結(jié)合能力還受到c(H+)的影響，平衡如下：

HbO2(aq)+H+(aq) HbH+(aq)+O2(g) (反應(yīng)①)。37℃，PH分別為7.2、7.4、7.6 時(shí)氧分壓p(O2)和達(dá)平衡時(shí)的結(jié)合度的關(guān)系如圖1

(1)圖1中pH=7.6時(shí)的曲線為______ (填“a”或“b”)。

(2)血液中還存在平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-(反應(yīng)②)，用平衡理論解釋肺部高氧分壓有利于CO2排出體外的原因___________。

II.Mb與氧氣結(jié)合的平衡如下：Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq)(反應(yīng)③)，37℃時(shí)，氧分壓p(O2)和達(dá)平衡時(shí)的結(jié)合度的關(guān)系如圖2。

(3)若肌肉中Mb的初始濃度為c0 mol/L，結(jié)合度達(dá)到50%所需的時(shí)間為t min，此段時(shí)間內(nèi)用MbO2表示的平均反應(yīng)速率為____________。

(4)圖2中a隨p(O2)增大而增大的原因是______________。

(5) Mb與氧氣結(jié)合的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=，計(jì)算37℃時(shí)K=____________。

(6) Mb與氧氣結(jié)合達(dá)平衡時(shí)結(jié)合度a=____________ [用含p(O2)和K的代數(shù)式表示]。

人正常呼吸時(shí)，溫度約為37℃，空氣中氧分壓約為20.0kPa，計(jì)算此時(shí)Mb與氧氣的最大結(jié)合度為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將5 mol A和4 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L－1·min－1，下列結(jié)論正確的是(　　)

A. m值為1

B. B的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為8mol

D. 5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?/span>28%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

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