Question

【題目】大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)，危害環(huán)境。

（1）某研究小組為了探究參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有___________________________、_______________________；再噴射適量蒸餾水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是______________________。

（2）減少SO2的污染并變廢為寶是一項(xiàng)很重要的研究工作。我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（3）有人提出：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4來脫除煙氣中的SO2，原因是____________________（用離子方程式表示）

（4）為防止污染，將NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.4mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的物質(zhì)的量分別為________________、___________________。

Answer 1

【答案】 2NO+O2=2NO2 NO2+SO2=SO3+NO 催化作用 SO2+2CO S+2CO2 SO2+NH3·H2O=NH4HSO3，2NH4HSO3+O2=H2SO4+(NH4)2SO4 0.8 mol 1.6 mol

【解析】（1）氧氣把NO氧化為NO2，NO2氧化SO2生成三氧化硫，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，反應(yīng)前消耗NO，最終又產(chǎn)生NO，所以NO起催化劑作用。（2）在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫，S元素化合價降低，CO是還原劑，被氧化為CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2CO S+2CO2。（3）SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收，生成的亞硫酸氫銨易被氧化為硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3·H2O=NH4HSO3，2NH4HSO3+O2=H2SO4+(NH4)2SO4。（4）設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)鈉離子守恒可知x＋y＝2.4mol，根據(jù)電子得失守恒可知3x＋y＝4，解得x＝0.8，y＝1.6，即兩種氣體的物質(zhì)的量分別為0.8 mol、1.6 mol。