16．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．32gO2和O3混合氣體中含有原子總數(shù)為NA
B．含有NA個(gè)Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
B、氧化鈉溶于1L水中后，溶液體積大于1L；
C、空氣中不止是單質(zhì)分子；
D、求出甲烷和水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷和水均為10電子微粒來(lái)分析．

解答 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含2mol氧原子即2NA個(gè)氧原子，故A錯(cuò)誤；
B、氧化鈉溶于1L水中后，溶液體積大于1L，故溶液中鈉離子的濃度小于2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、空氣中不止是單質(zhì)分子，還有化合物分子，故標(biāo)況下22.4L空氣即1mol空氣中單質(zhì)分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下22.4L甲烷和18g水的物質(zhì)的量均為1mol，而甲烷和水均為10電子微粒，故1mol甲烷和1mol水中均含10NA個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為探究實(shí)驗(yàn)室制備Cl2 的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略）：
試回答下列問(wèn)題：
（1）下列方法中，可制得氯氣的是①②③④⑤．
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱    ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③次氯酸鈉和濃鹽酸混合  ④KClO3和濃鹽酸混合共熱  ⑤KMnO4和濃鹽酸混合
（2）若用含有0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行逐漸變稀，變稀后將不再反應(yīng)．
（3）①裝置B的作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生，現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色．
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性．
③裝置E 的作用應(yīng)該是吸收氯氣．
④寫(xiě)出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確認(rèn)最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在E與F之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)加入碘化鉀淀粉試液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果；
（3）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次；
（4）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/（g•°C）]，輕輕攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如表：
反應(yīng)物起始溫度t1/°C終了溫度t2/°C中和熱
HCl+NaOH1319.8△H1
HCl+NH3•H2O1319.3△H2
①計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱：提示$△H=-\frac{{0.4184（{t_2}-{t_1}）}}{{n（{H_2}O）}}kJ/mol$2△H1=-56.9kJ/mol；
△H2=-52.7kJ/mol．
②兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是一水合氨為弱堿，在中和過(guò)程中一水合氨發(fā)生電離，要吸收熱量，因而總體放熱較少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．寫(xiě)出分子式為C5H10O的醛類(lèi)化合物的所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．H2+Cl2═2HCl
C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知溫度T時(shí)，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將V1mLa mol•L-1的一元酸HA與V2mLb mol•L-1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是（　�。�
A．若V1a=V2b，稀釋此混合溶液時(shí)，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化
B．若pH（HA）+pH（BOH）=14，則V1=V2時(shí)，酸堿恰好完全中和
C．此混合液中：2c（H+）+c（B+）≤c（OH-）+c（A-）
D．若混合溶液中c（B+）=c（A-），則此溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類(lèi)型．
①由乙烯制氯乙烷CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl，屬于加成反應(yīng)；
②由苯制取環(huán)己烷C6H6+3H2$→_{高溫高壓}^{Ni}$C6H12（環(huán)己烷），屬于加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列事實(shí)與電化學(xué)原理無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉
B．鐵制器件在潮濕空氣中生銹
C．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
D．遠(yuǎn)洋海輪的外殼連接鋅塊可保護(hù)輪般不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)能與SO2氣體起反應(yīng)，但無(wú)沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
①溴水　  ②Ba（OH）2溶液　   ③石灰水   　④Na2CO3⑤稀H2SO4�、轓a2SO4�、逳a2SO3．
A．只有①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦

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