【題目】T℃時,將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中,反應生成氣體Z,反應過程中各物質的濃度變化如圖(I)所示。保持其它條件不變,在T1、T2兩種溫度下,Y的體積分數(shù)變化如圖(Ⅱ)所示。下列結論正確的是( )
圖(I) 圖(Ⅱ)
A.圖(Ⅱ)中T1>T2,則正反應是吸熱反應
B.t2 min時,保持壓強不變,通入稀有氣體,平衡向正反應方向移動
C.其它條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,且X的轉化率增大
D.T℃時,若密閉容器中各物質起始濃度為:0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z,保持其他條件不變,達到平衡時Z的濃度為0.4 mol/L
【答案】D
【解析】
該反應達到平衡狀態(tài)時,X濃度的變化量=(0.5-0.3)mol/L=0.2mol/L,Y濃度的變化量=(0.7-0.1)mol/L=0.6mol/L,Z濃度的變化量=(0.4-0)mol/L=0.4mol/L,同一化學反應同一時間段內,各物質濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比,所以該反應方程式為:X(g)+3Y(g)2Z(g),根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結合圖II知,T1>T2,升高溫度,Y的體積增大,則該反應的正反應是放熱反應;
A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結合圖II知,T1>T2,升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動,Y的體積分數(shù)增大,說明正反應是放熱反應,故A錯誤;
B.保持壓強不變,通入稀有氣體,相當于減壓,平衡向氣體體積增大的方向移動,而該反應是正反應體積減小的反應,所以平衡逆向移動,故B錯誤;
C.其它條件不變,升高溫度,正、逆反應速率都增大,平衡向吸熱反應方向移動,根據(jù)圖II知,正反應是放熱反應,所以平衡向逆反應方向移動,X的轉化率降低,故C錯誤;
D.T℃時,若密閉容器中各物質起始濃度為:0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z,采用極限法“一邊倒”,等效于起始加入0.5mol/LX和0.7mol/LY,與原平衡為完全全等的等效平衡,達到平衡時c(Z)=0.4mol/L,故D正確;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中通入NO2 (氣體)和N2O4 (無色氣體),二者之間可相互轉化,反應過程中各物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。回答下列問題:
(1)0~3min內用N2O4表示的平均反應速率為___________。
(2)若升高溫度,則v(正)__________(填“加快”“減慢”或“不變”,下同),v(逆)___________。
(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行,分別測得:甲中v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1,乙中v(N2O4)=9mol·L-1·min-1,則_________(填“甲”或“乙”)中反應更快。
(4)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(_____)
A v(NO2)=2 v(N2O4)
B 容器內壓強不再發(fā)生變化
C X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
D 容器內氣體的原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E 相同時間內消耗n mol Y的同時生成2n mol X
F 相同時間內消耗n mol Y的同時消耗2n mol X
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)標準狀況下,用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L、密度為0.915g/cm3的氨水。試計算1體積水吸收________體積的氨氣可制得上述氨水。(水的密度以1.00g/cm3計)
(2)硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200(體積分數(shù)),試完成下列各題:
①1.00molFeS2完全氧化,需要空氣的體積(標準狀況)為_______L。
②55L空氣和足量FeS2完全反應后,氣體體積(同溫同壓)變?yōu)?/span>_______L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應:。當下列所給有關量不再變化時,不能表明該反應已達平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度
C.混合氣體的平均相對分子質量D.
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【題目】對反應A+B=AB來說,常溫下按以下情況進行反應:
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL
四者反應速率的大小關系是
A.②>①>④>③B.④>③>②>①
C.①>②>④>③D.①>②>③>④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】LiFePO4電池具有能量密度大、綠色環(huán)保等優(yōu)點,在可再生能源發(fā)電站發(fā)電安全并網(wǎng)等領域有著良好的應用前景。LiFePO4 電池結構如圖所示,電池反應為:Li1-xFePO4+ LixC6 C6+ LiFePO4。
下列說法錯誤的是
A.充電時, Li+通過聚合物隔膜由左向右移動
B.充電時, 陽極反應為LiFePO4 -xe-=Li1-xFePO4+ xLi+
C.放電時, 負極反應為LixC6 -xe-= xLi++ C6
D.放電時,電子由左側電極通過外電路移向右側電極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫溴酸常用于合成鎮(zhèn)靜劑和麻醉劑等醫(yī)藥用品。已知: 液溴是易揮發(fā)的深紅棕色液體,沸點為58.78℃。質量分數(shù)為47%的氫溴酸是易揮發(fā)的無色液體,沸點 為 126℃. 實驗室制備質量分數(shù)為47%的氫溴酸的一種方法如下�;卮鹣铝袉栴}:
實驗橾作 | 現(xiàn)象 |
I .向錐形瓶中依次加入適量冰水、m1g 液溴,再通入SO2充分反應 | 得到淡黃色溶液 |
II. 將操作 I 所得溶液轉移至蒸餾燒瓶,蒸餾 | 錐形瓶中得橙黃色粗產品 |
III.在不斷攪拌下,向錐形瓶中加入適量Na2SO3溶液 | (1)①_____ |
IV.繼續(xù)加入適量 Ba(OH)2 溶液 | ②______ |
V.過濾,濾液經蒸餾后得質量分數(shù)為47%的氫溴酸m2g |
(2)操作 II的蒸餾裝置如圖所示(部分夾持裝置省略),儀器a的名稱是_________ ,裝置中除缺石棉網(wǎng)外還有兩處明顯錯誤,分別是_________、 _______________。
(3)操作III加入適量Na2SO3 發(fā)生反應的離子方程式為 __________。
(4)工業(yè)生產制得的氫溴酸常常有淡淡的黃色, 有同學推測是因為含Fe3+,可用試劑 __________檢驗。若觀察到的現(xiàn)象為________,則推測正確。
(5)質量分數(shù)為 47%的氫溴酸的產率為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T ℃時,A氣體與B氣體反應生成C氣體,反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。
根據(jù)以上條件,回答下列問題:
(1)A與B反應生成C的化學方程式為________,正反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)t1 min后,改變下列某一條件,能使平衡向逆反應方向移動的有______(填字母序號)。
A.保持其他條件不變,增大壓強
B.保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體
C.保持其他條件不變,升高溫度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一種新型的起爆藥。
(1)Ni2+核外電子排布式為___。
(2)ClO4-空間構型是___;與ClO4-互為等電子體的一種分子為___(填化學式)。
(3)化學式中CHZ為碳酰肼,組成為CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為___;C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為___。
(4)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結構如圖所示,晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為___。
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