【題目】T℃時,將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中,反應生成氣體Z,反應過程中各物質的濃度變化如圖(I)所示。保持其它條件不變,在T1、T2兩種溫度下,Y的體積分數(shù)變化如圖()所示。下列結論正確的是(

(I) ()

A.()T1>T2,則正反應是吸熱反應

B.t2 min時,保持壓強不變,通入稀有氣體,平衡向正反應方向移動

C.其它條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,且X的轉化率增大

D.T℃時,若密閉容器中各物質起始濃度為:0.4 mol/L X0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z,保持其他條件不變,達到平衡時Z的濃度為0.4 mol/L

【答案】D

【解析】

該反應達到平衡狀態(tài)時,X濃度的變化量=0.5-0.3mol/L=0.2mol/L,Y濃度的變化量=0.7-0.1mol/L=0.6mol/LZ濃度的變化量=0.4-0mol/L=0.4mol/L,同一化學反應同一時間段內,各物質濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比,所以該反應方程式為:Xg+3Yg2Zg),根據(jù)先拐先平數(shù)值大結合圖II知,T1T2,升高溫度,Y的體積增大,則該反應的正反應是放熱反應;

A.根據(jù)先拐先平數(shù)值大結合圖II知,T1T2,升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動,Y的體積分數(shù)增大,說明正反應是放熱反應,故A錯誤;

B.保持壓強不變,通入稀有氣體,相當于減壓,平衡向氣體體積增大的方向移動,而該反應是正反應體積減小的反應,所以平衡逆向移動,故B錯誤;

C.其它條件不變,升高溫度,正、逆反應速率都增大,平衡向吸熱反應方向移動,根據(jù)圖II知,正反應是放熱反應,所以平衡向逆反應方向移動,X的轉化率降低,故C錯誤;

DT℃時,若密閉容器中各物質起始濃度為:0.4 mol/L X0.4 mol/L Y0.2 mol/L Z,采用極限法一邊倒,等效于起始加入0.5mol/LX0.7mol/LY,與原平衡為完全全等的等效平衡,達到平衡時cZ=0.4mol/L,故D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中通入NO2 (氣體)和N2O4 (無色氣體),二者之間可相互轉化,反應過程中各物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。回答下列問題:

(1)0~3min內用N2O4表示的平均反應速率為___________。

(2)若升高溫度,則v(正)__________(加快”“減慢不變,下同),v(逆)___________。

(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行,分別測得:甲中v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1,乙中v(N2O4)=9mol·L-1·min-1,則_________()中反應更快。

(4)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_____

A v(NO2)=2 v(N2O4)

B 容器內壓強不再發(fā)生變化

C X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

D 容器內氣體的原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E 相同時間內消耗n mol Y的同時生成2n mol X

F 相同時間內消耗n mol Y的同時消耗2n mol X

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【題目】(1)標準狀況下,用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L、密度為0.915g/cm3的氨水。試計算1體積水吸收________體積的氨氣可制得上述氨水。(水的密度以1.00g/cm3)

(2)硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3設空氣中N2O2的含量分別為0.8000.200(體積分數(shù)),試完成下列各題:

1.00molFeS2完全氧化,需要空氣的體積(標準狀況)為_______L。

55L空氣和足量FeS2完全反應后,氣體體積(同溫同壓)變?yōu)?/span>_______L。

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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應:。當下列所給有關量不再變化時,不能表明該反應已達平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度

C.混合氣體的平均相對分子質量D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對反應ABAB來說,常溫下按以下情況進行反應:

20 mL溶液中含A、B0.01 mol

50 mL溶液中含A、B0.05 mol

0.1 mol·L1AB溶液各10 mL

0.5 mol·L1A、B溶液各50 mL

四者反應速率的大小關系是

A.②>①>④>③B.④>③>②>①

C.①>②>④>③D.①>②>③>④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】LiFePO4電池具有能量密度大、綠色環(huán)保等優(yōu)點,在可再生能源發(fā)電站發(fā)電安全并網(wǎng)等領域有著良好的應用前景。LiFePO4 電池結構如圖所示,電池反應為:Li1-xFePO4+ LixC6 C6+ LiFePO4。

下列說法錯誤的是

A.充電時, Li+通過聚合物隔膜由左向右移動

B.充電時, 陽極反應為LiFePO4 -xe-=Li1-xFePO4+ xLi+

C.放電時, 負極反應為LixC6 -xe-= xLi++ C6

D.放電時,電子由左側電極通過外電路移向右側電極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫溴酸常用于合成鎮(zhèn)靜劑和麻醉劑等醫(yī)藥用品。已知: 液溴是易揮發(fā)的深紅棕色液體,沸點為58.78℃。質量分數(shù)為47%的氫溴酸是易揮發(fā)的無色液體,沸點 126. 實驗室制備質量分數(shù)為47%的氫溴酸的一種方法如下�;卮鹣铝袉栴}:

實驗橾作

現(xiàn)象

I .向錐形瓶中依次加入適量冰水、m1g 液溴,再通入SO2充分反應

得到淡黃色溶液

II. 將操作 I 所得溶液轉移至蒸餾燒瓶,蒸餾

錐形瓶中得橙黃色粗產品

III.在不斷攪拌下,向錐形瓶中加入適量Na2SO3溶液

(1)①_____

IV.繼續(xù)加入適量 Ba(OH)2 溶液

______

V.過濾,濾液經蒸餾后得質量分數(shù)為47%的氫溴酸m2g

(2)操作 II的蒸餾裝置如圖所示(部分夾持裝置省略),儀器a的名稱是_________ ,裝置中除缺石棉網(wǎng)外還有兩處明顯錯誤,分別是_________ _______________。

(3)操作III加入適量Na2SO3 發(fā)生反應的離子方程式為 __________

(4)工業(yè)生產制得的氫溴酸常常有淡淡的黃色, 有同學推測是因為含Fe3+,可用試劑 __________檢驗。若觀察到的現(xiàn)象為________,則推測正確。

(5)質量分數(shù)為 47%的氫溴酸的產率為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T ℃時,A氣體與B氣體反應生成C氣體,反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時,B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件,回答下列問題:

(1)A與B反應生成C的化學方程式為________,正反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)t1 min后,改變下列某一條件,能使平衡向逆反應方向移動的有______(填字母序號)。

A.保持其他條件不變,增大壓強

B.保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體

C.保持其他條件不變,升高溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一種新型的起爆藥。

1Ni2+核外電子排布式為___。

2ClO4-空間構型是___;與ClO4-互為等電子體的一種分子為___(填化學式)。

3)化學式中CHZ為碳酰肼,組成為CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為___;C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為___。

4)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結構如圖所示,晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為___。

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