（5分）25℃時，將0．01molCH3COONa和0．002molHCl溶于水，形成1L溶液。
（1）該溶液中共含有________種不同的微粒（包括分子和離子）；
（2）在這些微粒中，__________和__________兩種微粒的物質(zhì)的量之和等于0．01mol；
（3）________和___________兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H+的物質(zhì)的量多0．008mol。
（1） 7 （2）CH3COOH  CH3COO- （3） CH3COO-  OH-
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確的是
A．用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO
B．用熱的純堿溶液清洗油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－
C．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CaSO4 + CO32－＝ CaCO3 + SO42－
D．用TiCl4制備TiO2：TiCl4 +（x+2）H2O（過量） TiO2·x H2O↓+ 4HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(    )
A．在0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B．把0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1 HCl溶液充分反應(yīng)后混合溶液pH="7"
C．在0.1 mol·L-1 NaHS溶液中，c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D．在0.1 mol·L-1的小蘇打溶液中，的電離程度大于的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

KOH溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是
A．c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(K＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于相同溫度下物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaClO溶液的敘述正確的是
A．溶液中c(Cl-)等于NaClO溶液中的c(ClO-)與c(HClO)之和
B．NaCl溶液中離子的總濃度小于NaClO溶液中離子的總濃度
C．兩溶液中的c(H+)與c(OH-)之和相等
D．NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H2C2O4是二元弱酸，酸式鹽NaHC2O4的溶液呈酸性。30℃時，濃度均為0.1mol?L－1 NaHC2O4溶液和Na2C2O4溶液中均存在的關(guān)系是   
A．c(H+)?c(OH－) =1×10－14
B．c(H+) + c(H2C2O4) =c(C2O42-)+ c(OH－)
C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)+ c(HC2O4-－)+ 2c(C2O42－)
D．c(OH－) = c(H+) +c(HC2O4－)+ 2c(H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實驗事實的方程式不正確的是
A．０．１／Ｌ溶液的ＰＨ＞１：
B．“球”浸泡在冷水中，顏色變淺２（ｇ）（ｇ）△Ｈ＜０
（紅棕色）（無色）
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃:３Ｆｅ＋８Ｈ＋＋２Ｎ３Ｆｅ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ
D．向Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）寫出下列物質(zhì)電離或鹽水解的離子方程式：
(1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________
(2) H2S的電離________________________________________________________ 
(3)氯化鐵溶液：                                                      ；
(4)碳酸鈉溶液：                                                        ；
(5)AlCl3與NaHCO3混合____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．常溫下醋酸分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．0.1mol·L－1的氯化銨溶液與0.05mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中離子濃度：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

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