11．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　　）
A．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
B．化學反應速率為“0.8 mol•L-1•s-1”所表示的意思是時間為1 s時，某物質(zhì)的濃度為0.8 mol•L-1
C．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯

分析 A、化學反應速率的意義在于衡量反應速率的快慢；
B、化學反應速率的定義是單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的該變量來分析；
C、化學反應速率的使用范圍是氣體和溶液來分析；
D、很多反應無現(xiàn)象．

解答 解：A、化學反應速率的大小反映化學反應進行的快慢，故A正確；
B、化學反應速率指單位時間內(nèi)濃度的變化量，是平均值不是即時值，故化學反應速率為“0.8 mol•L-1•s-1”所表示的意思是時間為1 s的時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度改變了0.8 mol•L-1，故B錯誤；
C、化學反應速率適用于溶液或氣體，不適用于固體和純液體，故C錯誤；
D、很多反應無現(xiàn)象，故反應速率越快，反應現(xiàn)象不一定越明顯，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了學生對化學反應速率概念的理解程度，理解化學反應速率時注意：
1、化學反應速率是平均值不是即時值；
2、化學反應速率沒有負值；
3、同一化學反應中，各物質(zhì)的化學反應速率之比等于其計量數(shù)之比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再進行測定．
（1）在高溫下將 x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2（氣體 a）．
（2）將氣體 a通入測硫裝置中（如圖 1），采用滴定法測定硫的含量．
①H2O2氧化SO2的化學方程式：SO2+H2O2=H2SO4．
②將①的吸收液稀釋至250mL，取1/10該溶液進行滴定，用酸式滴定管取液時趕走氣泡的操作是快速放液．
③用 c mol/L 標準 NaOH 溶液滴定取出的溶液，則選擇的指示劑為酚酞，直至加入最后一滴 NaOH 溶液時，溶液顏色恰好使溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可停止滴定．
④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如圖2，其體積讀數(shù)為24.50mL．若滴定3次，消耗NaOH溶液體積的平均值為 z mL，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8cz}{5x}$%（用 x、c、z表示）．
⑤下列操作會造成測定結(jié)果偏高的是ab．
a．水洗后未用標準液潤洗堿式滴定管    b．加入 1mL 酸堿指示劑
c．滴定終點時，尖嘴出現(xiàn)氣泡          d．滴定終點俯視滴定管的刻度

將氣體 a 通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量．

⑥為準確測定 CO2，需除去 SO2的干擾，除去 SO2的裝置是AB（填序號）．
⑦計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是裝置D吸收氣體前后的質(zhì)量．去掉裝置 E，測得碳的質(zhì)量分數(shù)偏大（填“偏小”、“無影響”或“偏大”）
⑧上述操作中，測定 CO2前先除去 SO2，但測定 SO2前卻沒除 CO2，是否合理？若不合理，說明如何改正；若合理，說明理由合理，．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．

（1）有機物A的實驗式是CH2．
（2）反應①的方程式是，②的反應類型是消去反應．
（3）反應④的方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應可得到NH3分子數(shù)為2NA
B．20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
C．粗銅電解精煉時，陽極質(zhì)量減少6.4 g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2NA
D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2 $→_{②H_{2}O_{2}/OH}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種； 
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為2-甲基-2-氯丙烷．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCHO．
（3）E的分子式為C4H8O2．
（4）F生成G的化學方程式為，該反應類型為取代反應．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某羧酸酯的分子式為C19H28O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（　�。�
A．C15H24O5B．C15H18O4C．C15H20O5D．C15H12O5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．加熱條件下把16.8g鐵粉完全溶解于100mL某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.4mol NO2和0.1mol NO，下列說法不正確的是（　　）
A．反應后溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.7 mol
B．硝酸有剩余，鐵粉反應完
C．反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為1：2
D．該硝酸的濃度為12 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．銅與某濃度的硝酸反應后產(chǎn)生氣100mL（標況），該混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的26.7倍，將此氣體在密閉容器中用水充分吸收后，剩余氣體的體積為70mL（標況）
（1）該混合氣各組分的體積是多少ml？
（2）被還原的硝酸是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LCH4中含有氫原子數(shù)目為4NA
B．1molNa2O2中含有的陰離子和陽離子的數(shù)目為2NA
C．0.1mol/LCu（NO3）2溶液中含有的NO3-數(shù)目為0.2NA
D．28gN2中所含的原子數(shù)目為NA

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