【題目】正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1丁醇，現(xiàn)設計如下路線：

已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1丁醇互溶；③1丁醇的沸點是118℃。

則操作1～4分別是______、_______、________、________。

【答案】過濾 分液 過濾 蒸餾

【解析】

由流程可知，粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應生成沉淀，則操作I為過濾，對濾液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇，操作2為分液，有機層中加固體干燥劑，除去水，操作3為過濾，最后對乙醚和醇進行蒸餾，以此來解答。

由提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應生成沉淀，不溶性物質(zhì)與液體分離，則操作I為過濾，對濾液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇，操作2為分液，有機層中加固體干燥劑，除去水，操作3為過濾，最后對乙醚和醇的混合物，利用沸點不同進行蒸餾，則操作4為蒸餾。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示:下列說法正確的是

A. 離子半徑:b>d

B. 沸點:a與d形成的化合物>a與c形成的化合物

C. a與b、c、d、e均可形成共價化合物

D. e的含氧酸可能既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強的還原性，也是良好的野外生氫劑(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列說法不正確的是

A.金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為－l價

B.NaH的電子式可表示為Na＋[:H]－

C.NaAlH4與水反應：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑

D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.21

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在實驗室探究過渡金屬元素化合物的性質(zhì)

I、鐵及其化合物

（1）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，為順利看到較長時間的白色沉淀，設計了圖①裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗純；④關(guān)閉止水夾K。以上操作正確的順序是：___。

（2）某實驗小組稱量3.60 g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)加熱過程中，固體質(zhì)量變化如圖②所示：

①請寫出AB段發(fā)生反應的化學方程式：___。②C點成分為：___。

（3）向FeCl3溶液中加入過量Na2SO3溶液，設計實驗證明兩者發(fā)生了氧化還原反應并且為可逆反應。(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選)___。

II、銅及其化合物

向2ml0.2mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.2mol·L－1CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗，棕黃色沉淀中不含SO42－，含有Cu＋、Cu2＋和SO32－。

已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。

（4）用稀硫酸證實沉淀中含有Cu＋的實驗現(xiàn)象是___。

（5）向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍的現(xiàn)象出現(xiàn)，請結(jié)合離子反應方程式解釋不變藍的原因___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖某學校實驗室從化學試劑商店買回的硝酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是（ ）

A.該硝酸應貯在棕色試劑瓶中

B.該硝酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于31.5%

C.該硝酸試劑的物質(zhì)的量濃度為11.4mol·L-1

D.該硝酸中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為9：50

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型鋰空氣二次電池放電情況如圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是

A.電解液應選擇可傳遞Li＋的水溶液

B.充電時，應將鋰電極與電源正極相連

C.放電時，空氣電極上發(fā)生的電極反應為 2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2

D.充電時，若電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，空氣電極的質(zhì)量將減少3.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質(zhì)量為7.6g，則：

（1）混合氣體平均相對分子量為____；一氧化碳的質(zhì)量為_____。

（2）將上述混合氣體與標準狀況下16.8L的氧所混合點燃，完全反應后，冷卻至標準狀況，反應后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應：A(g)＋3B(g)2C(g)，有關(guān)下列圖像說法的不正確的是（ ）

A. 依據(jù)圖A可判斷正反應為放熱反應

B. 在圖B中，虛線可表示使用了催化劑

C. 若正反應的△H<0，圖C可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D. 由圖D中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH（化學計量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1 ____ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

（2）相同條件下，1 mol氮氣和氫氣反應斷鍵吸收能量____形成2 mol氨氣成鍵所放出的能量。

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中ΔH的大�。�ΔH1___ΔH2。①P4（白磷，s）+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH1， ②4P（紅磷，s）+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH2。

（4）25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36 kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_______。

（5）已知：0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_______。

（6）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-437.3kJmol﹣1，H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-285.8kJmol﹣1，CO(g)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0kJmol﹣1，煤的氣化主要反應的熱方程式C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝__kJmol﹣1。

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