15．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．已知C（s）+$\frac{ax}{0.02}$O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ
C．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

分析 A、等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；
B、燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物，碳生成二氧化碳，而不是一氧化碳；
C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)；
D、濃硫酸溶于水放熱．

解答 解：A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物，碳生成二氧化碳，而不是一氧化碳，且單位為kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)，某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱量變化，熱化學(xué)方程式的正誤判斷，物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的比較方法，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．當(dāng)一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下測(cè)其H+離子濃度，其結(jié)果是（　�。�
A．缺少限制條件，無法測(cè)定B．H+離子濃度相同
C．溫度低時(shí)，H+離子濃度大D．溫度高時(shí)，H+離子濃度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)項(xiàng)了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：（請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）滴定管在使用前應(yīng)先檢驗(yàn)是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用待裝液潤(rùn)洗．
（2）將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面．如果頁(yè)面初始位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為0.70mL．
（3）取15.00mL待測(cè)鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察b（選填編號(hào)）．
a．滴定管內(nèi)液面的變化   b．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 待測(cè)鹽酸體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積（mL）
 初讀數(shù) 末讀數(shù) 消耗體積
 1  15.00 0.50 17.7517.25
 2  15.00 0.05 16.10 16.05
 3 15.00 0.00 15.9515.95
（4）請(qǐng)?zhí)顚?組反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液體積．
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（5）處理數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)舍去誤差明顯過大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是16.00mL．若
NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為0.1088mol/L．
（6）在本實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作不會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差的是a（選填編號(hào)）．
a．錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少量蒸餾水
b．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
c．見到指示劑的顏色有變化即停止滴定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如果慢慢加熱蒸干并灼燒下列溶液，可以得到該溶液溶質(zhì)固體的是（　�。�
A．高錳酸鉀B．亞硫酸鈉C．硝酸鋁D．碳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．氯及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）在基態(tài)氯原子中，排布電子的原子軌道數(shù)為9個(gè)，其價(jià)電子層中存在3對(duì)自旋相反的電子．
（2）四氯化碳與水不互溶發(fā)生分層，四氯化硅與四氯化碳分子結(jié)構(gòu)相似，但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致二者性質(zhì)不同的原因是硅原子有3d空軌道，而碳原子沒有d空軌道（因?yàn)闆]有2d軌道），不能接受氧原子的孤對(duì)電子，所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解．
（3）熔融時(shí)氯化鋁生成可揮發(fā)的二聚體Al2Cl6，其分子中存在的化學(xué)鍵的類型有共價(jià)鍵和配位鍵，Al原子的雜化軌道類型是sp3；更高溫度時(shí)二聚體離解生成AlCl3（與BF3結(jié)構(gòu)類似），其分子空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）四種鹵化物：NaF、CsCl、HF、HCl，其熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镹aF＞CsCl＞HF＞HCl．
（5）CuCl中基態(tài)Cu+的價(jià)層電子排布式為3d10，其晶體與閃鋅礦相似，晶胞中氯原子分別位于面心和頂點(diǎn)，則位于晶胞內(nèi)部的Cu原子有4個(gè)．其晶胞參數(shù)a=x nm，列式表示CuCl晶體的密度$\frac{398}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．電子云通常是用小黑點(diǎn)來表示電子的多少
B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．HBr、CO2、H2O、CS2B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．NaCl、HCl、H2O、NaOHD．Na2O2、H2O2、H2O、O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物具有的總能量總是高于生成物所具有總能量
B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．由3-甲基-2-戊烯、葡萄糖、丙酸、丁酸乙酯組成的混合物中，測(cè)得氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．30%B．37%
C．50%D．數(shù)據(jù)不全無法計(jì)算

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