Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常謐常壓下有三種是氣體，三種是固體。C和D兩種元素按個數(shù)比l:l形成的化合物M，A和C兩種元素按個數(shù)比2:1形成化合物N。

請回答下列問題：

（1）寫出F在周期表中的位置_______，畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為________。

（3）C與F形成的常見化合物屬于_______化合物（填“共價”或“離子”)。

（4）畫出B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_________。科學(xué)家合成出了B元素形成的B5n+電子式，則n值為__________。

（5）化合物M屬于_______化合物（填“共價”或“離子”），如何證明？___________。用電子式表示其形成過程______________。

（6）化合物M和化合物N反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅥA族 共價 N≡N l 離子 檢驗方法為驗證其熔融態(tài)是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物。 2Na2O2＋2H20=4NaOH+O2

【解析】A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，則A為氫元素；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，C原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素；C與F為同一主族，則F為硫元素；A與D為同一主族，且D的原子序數(shù)大于氧元素，D是所在周期原子半徑最大的元素，故D為Na元素；六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體，故B、E的單質(zhì)一種為氣體、一種為固體，E的原子序數(shù)大于鈉元素小于硫元素，故E為固體、B為氣體，B的原子序數(shù)小于氧元素，則B為氮元素；由(3)可知，E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，則E為Si元素. C和D兩種元素按個數(shù)比l:l形成的化合物M，M為Na2O2，A和C兩種元素按個數(shù)比2:1形成化合物N，N為H2O。

(1)F為S元素，處于周期表中：第三周期ⅥA族，D的離子為Na+，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：第三周期ⅥA族；；

(2)由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，則X為H2O2，Y為H2O，X的電子式為，故答案為：；

(3)C與F形成的常見化合物為二氧化硫、三氧化硫，均為共價化合物，故答案為：共價；

(4)B單質(zhì)是氮氣，結(jié)構(gòu)式為N≡N；根據(jù)B5n+電子式可知 B5n+含有的電子數(shù)為8+8+8+2×5=34，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為7×5=35，則n=35-34=1，故答案為：N≡N；l；

(5)化合物M為過氧化鈉，屬于離子化合物，檢驗離子化合物的方法為驗證其熔融態(tài)是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物。用電子式表示其形成過程為，故答案為：離子；檢驗方法為驗證其熔融態(tài)是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物；；

(6)過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2。