3．對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則一定有NH4+
B．加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該溶液一定有SO42-
C．加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則原溶液中一定有CO32-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則一定有Ca2+

分析 A．能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，原溶液中一定存在銨根離子；
B．加入氯化鋇溶液生成的不溶于鹽酸的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子；
C．該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等，不一定含有碳酸根離子；
D．能夠與碳酸鈉生成的溶于鹽酸的白色沉淀不一定為碳酸鈣，可能為碳酸鋇，原溶液中可能含有鋇離子．

解答 解：A．能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3，在堿性條件下生成NH3，說明溶液中含有NH4+，故A正確；
B．氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42-，故B錯誤；
C．將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，生成的氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3-、SO32-等離子，不一定含有碳酸根離子，故C錯誤；
D．碳酸鋇和碳酸鈣等沉淀都可溶于鹽酸，原溶液中可能含有Ba2+，不一定含有Ca2+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的檢驗，題目難度中等，試題側(cè)重于離子檢驗方法的評價，注意把握常見離子的性質(zhì)以及檢驗方法，檢驗時要排除其它離子的干擾．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實驗室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③1 000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有（填代號）①④⑤⑥，還缺少的儀器膠頭滴管、藥匙，
該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、加速溶解、引流．
（2）需稱量10.0g燒堿固體，固體應(yīng)放在小燒杯中稱量．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏，
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（5）在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入的少量水的做法是用膠頭滴管逐滴加水，當溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水．
（6）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是②④．
①未洗滌燒杯、玻璃棒  ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ④定容時俯視標線   ⑤定容時仰視標線
⑥NaOH用紙盛裝進行稱量；⑦超過刻度線，吸出一部分水；⑧搖勻后液面下降，補充水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCl+HNO2═HCN+NaNO2，NaNO2+HF═HNO2+NaF．據(jù)此判斷，下列敘述不正確的是（　�。�
A．K（HF）=7.2×10-4B．K（HNO2）=4.9×10-10
C．反應(yīng)NaCN+HF═HCN+NaF可以發(fā)生D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下能與水反應(yīng)且生成強酸的是（　　）
A．SO3B．CO2C．Na2O2D．Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部
B．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出
C．焰色反應(yīng)時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后再進行實驗
D．過濾時，為加快過濾速率，可用玻璃棒快速攪拌漏斗中的懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是否有丁達爾效應(yīng)
B．用pH試紙測定某新制氯水的pH為4
C．酸性氧化物不一定都可與水反應(yīng)生成酸，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D．少量SO2和CO2氣體分別通入BaCl2溶液中均有白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將3.2g銅加入足量20mL濃硫酸中加熱，使之充分反應(yīng)．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）求最多可以收集到標準狀況下的氣體體積？
（3）若將反應(yīng)后的混合溶液加水稀釋到100mL時，測得H+的物質(zhì)的量濃度5.2mol•L-1．求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．若將阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定為0.024kg12C中所含有的C原子數(shù)，而其他概念和規(guī)定一律不變，則下列各項的數(shù)值不會發(fā)生變化的是（　�。�
A．物質(zhì)的量B．相對原子質(zhì)量
C．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量D．12g12C中所含有的C原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24．X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．Y元素形成的單核陰離子還原性強于X
B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y高
C．W元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定強于Z
D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物

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