Question

（11分）實(shí)驗(yàn)室里，用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取適量的氯氣�，F(xiàn)用100mL的濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為5.6L，請(qǐng)計(jì)算：
（1）用“雙線(xiàn)橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況
MnO₂ + 4HCl（濃）MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
（2）理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克？
（3）被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

（11分）
（1）（3分）
（2）（4分）21.75g  （3）（4分）18.25g

（1）在反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)是＋4價(jià)，生成物中是＋2價(jià)，所以二氧化錳是氧化劑，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子。氯化氫中氯元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，氯化氫是還原劑，所以方程式為
（2）生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為5.6L，其物質(zhì)的量是，根據(jù)方程式可知
MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
87g                        1mol
m                          0.25mol
所以m＝87g×0.25mol÷1mol＝21.75g。
（3）根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的氯化氫是0.25mol×2×36.5g/mol＝18.25g。