甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝－192.9 kJ/mol
下列說法正確的是(　　)
A．1 mol CH3OH完全燃燒放出熱量192.9 kJ
B．②中的能量變化如圖所示，則Q＝E3－E1
C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量
D．根據(jù)②推知：在25 ℃，101 kPa時，1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應大于192.9 kJ
D
反應②不是甲醇的完全燃燒，A項錯誤；②中的能量變化應為圖中E2－E1，B項錯誤；由反應②，CH3OH轉(zhuǎn)變成H2為放熱過程，C項錯誤；H2燃燒生成H2O時還要放出熱量，故D項正確
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各說法中正確的是（  ）。
A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵
C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°
D．H—O鍵鍵能為463 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是（  ）
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是(　　)
A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH="-483.6" kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
B．由C(石墨,s)C(金剛石,s)　ΔH="+11.9" kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C．同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同
D．任何一個化學變化都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵
B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C．非極性鍵只能存在于雙原子單質(zhì)分子里
D．兩種非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）
ΔH1＝＋49.0 kJ/mol；
②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）
ΔH2＝－192.9 kJ/mol。
根據(jù)上述反應，下列說法正確的是（　�。�
A．反應①中的能量變化如上圖所示
B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ
D．可推知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol、ΔH＝－890.3 kJ/mol、ΔH＝－2 800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是(　　)
A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為反應生成過程中的能量變化，下列說法正確的是
A．通常情況下，混合能直接生成NO
B．1mol反應放出的能量為180kJ
C．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
D．1mol具有的總能量小于2mol 具有的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇。用工業(yè)廢氣中的可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2CH3OH+H2O 常溫常壓下已知下列反應的能量變化如圖示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式：                              。
Ⅱ硼氫化鈉（NaBH4）是有機合成中的重要還原劑。最新研究發(fā)現(xiàn)，以NaBH4和H2O2為原料，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，可以設計成全液流電池，其工作原理如圖所示，假設電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L，回答下列問題：

（1）電極b為           （填“正極”或“負極”），電極a上發(fā)生反應的電極反應式為                                     。
（2）電池工作時，Na+向     極（填“a”或“b”）移動，當左槽產(chǎn)生0．0125molBO2—離子時，右槽溶液pH=           
（3）用該電池電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0．1molCu(OH)2，溶液恢復到電解之前狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_________

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