【題目】下列敘述中不正確的是

A. 以鐵作陽極，鉑作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿

B. 25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋，的值不變

C. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，接觸室催化氧化S02時(shí)使用熱交換器可以充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本

D. 反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H>0

【答案】A

【解析】A. 應(yīng)該是以鐵作陰極，鉑作陽極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿，A錯(cuò)誤；B. 表示銨根的水解常數(shù)，溫度不變，水解常數(shù)不變，B正確；C. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，接觸室催化氧化S02時(shí)使用熱交換器可以充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本，C正確；D. 反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)＝2AlCl3(g)+3CO(g)的熵值增加，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，則△H＞0，D正確，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是(　　)

A. 2P+3Cl22PCl3

B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

C. NaOH+HClNaCl+H2O

D. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_______mol，MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種瑞香素的衍生物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)該有機(jī)物性質(zhì)的說法正確的是

A. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B. 1 mol該有機(jī)物最多可與3 mol H2加成

C. 1 mol該有機(jī)物最多可與含4 molNaOH溶液反應(yīng)

D. 1 mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可放出3 mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)1 mol E與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。

(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

(4)寫出化學(xué)方程式H―→I：__________________________________。

(5)E通�？捎杀�、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請(qǐng)按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A.升高溫度B.加入適量的水C.加入少量CuSO4溶液D.加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化芐(C6H5CH2Cl)是一種重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。

（1）寫出甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐的化學(xué)方程式________________。

（2）用下列方法分析氯化芐粗產(chǎn)品的純度：

步驟I：稱取2.555 g樣品于燒瓶中，加入100.00 mL 4mol/L氫氧化鈉溶液共熱，冷卻至室溫。加入100.00 mL4mol/L硝酸，一段時(shí)間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00 mL的容量瓶中，加水定容。

步驟II：從容量瓶中各取50.00 mL溶液于三只錐形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸銀溶液。

步驟m:用硫酸鐵銨作指示劑，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀，所得滴定數(shù)據(jù)如下表。

①加入硝酸的目的是____________。

②在步驟III操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。

③該樣品中氯化芐的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）____。

④上述測(cè)定結(jié)果通常高于氯化芐中氯元素的理論含量，原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法不正確的是(　　)

A. C、D、G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性

B. A與B能形成離子化合物A5B，且既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

C. B、C、G的簡(jiǎn)單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

D. D、E、F、G形成的簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.課本實(shí)驗(yàn)

(1)苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作步驟是_________、__________、__________、分離晶體，粗苯甲酸溶解后還要加點(diǎn)水的目的是________________。

(2)為了驗(yàn)證溴乙烷中含有溴元素，有以下操作：①加硝酸銀溶液 ②加NaOH溶液 ③加熱 ④加蒸餾水 ⑤加硝酸至溶液顯酸性，合理的順序是（______）

A、②①③⑤ B、②④⑤③ C、②③⑤① D、②①⑤③

(3)在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案來檢驗(yàn)生成的氣體是否為乙烯，如圖所示。

①Ⅰ中水的作用____________。

②Ⅱ中還可用________________，若用此物質(zhì)，此時(shí)______（填“有”或“無”）必要將氣體先通入水中。

Ⅱ.拓展實(shí)驗(yàn)

1，2一二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。下圖為實(shí)驗(yàn)室制備1，2一二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，試管d中裝有液溴。

已知：

相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是__________________。

（2）安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中導(dǎo)管d是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象__________________；如果實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管d堵塞，你認(rèn)為可能的原因是__________________；安全瓶b還可以起到的作用是___________________________；

（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________；

（4）某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因___________________________；

（5）除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為_______，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是__________________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。

A. 重結(jié)晶 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾

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