5種短周期元素的原子半徑、最高正化合價及負化合價見下表，下列敘述正確的是（）。

A.Q、T兩元素之間可形成兩性化合物      
B.R、T兩元素之間僅能形成一種化合物
C.R、T兩元素的氫化物的水溶液都顯酸性 
D.在元素周期表中，L、M都在同一主族，且L的位置在M的上面
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及其主要化合價如下表所示．下列敘述正確的是（　�。�
元素符號 x y z
原子半徑/nm 0.130 0.118 0.075
主要化合價 +2 +3 +5、-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法正確的是（　�。�
元素代號 A B D E G H I J
化合價 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1
原子半/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)為10的分子X、Y、Z．C原子的最外層電子排布為nsnnp2n．E的原子序數(shù)為29．
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
 
（用元素符號表示）．
（2）X是含有
 
鍵（填“非極性”或“極性”，下同）的
 
分子．
（3）A的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
．
（4）Y分子的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子采取
 
雜化．
（5）一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為
 
．
（6）Y是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因
 
．
（7）寫出E2+的電子排布式
 
，并寫出E2+在Z中通入足量Y得到深藍色溶液的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素代號 A B C D E F G
化合價 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +3 +1 +4、-4
原子半徑（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.143 0.186 0.077
F與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)生成鹽與水，分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過知識，請用化學(xué)用語回答下列問題．
（1）寫出C元素在周期表中的位置
 
．
（2）常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有
 
．
（3）用電子式表示F2C的形成過程
 
．
（4）B、C、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序為
 
，B、C、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時，pH由大到小的順序為
 
．
（5）1molF2A2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為
 
mol，反應(yīng)生成的溶液與1L 0.5mol/L EB3溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）將元素F的單質(zhì)放入B與E形成的化合物的水溶液中，會產(chǎn)生氣體和沉淀．若反應(yīng)完全后生成標況下0.672L氣體，則生成沉淀的最大質(zhì)量為
 
g．
（7）F的同族元素M可以與G元素形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的分子為丙，其空間構(gòu)型為正四面體型．用A的單質(zhì)和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入A的單質(zhì)，則X極是該電池的
 
極，X極的電極反應(yīng)式為
 
．

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