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【題目】濃硫酸在下列反應中,既表現出氧化性,又表現出酸性的是　

①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

②C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

③2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

④Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

A. ①② B. ②③

C. ①③ D. ③④

【答案】C

【解析】

若反應中濃硫酸既表現出氧化性,又表現出酸性，則說明該反應中部分H2SO4分子中元素得電子，化合價降低，另一部分H2SO4中元素化合價不變，據此分析作答。

①參與反應的2 mol H2SO4分子中含2 mol S，其中1 mol S化合價從+6價降低到+4價，被還原，做氧化劑，另1 mol S化合價保持不變，形成CuSO4，故①正確；

②參與反應的2 mol H2SO4分子中+6價的S全部轉化為+4價，因此，該反應中濃硫酸只表現氧化性，故②錯誤；

③參加反應的4 mol H2SO4分子中，有1 mol S從+6價降低到+4價，剩余3 mol以Fe2(SO4)3形式存在，其元素化合價均未改變，故③正確；

④該反應無元素化合價的變化，不是氧化還原反應，濃硫酸只表現出酸性，故④錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH______7（填>、=、<），用離子方程式說明其原因____________________。

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為_____________，最終產生總量的關系為__________。

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液，充分混合后，混合液的pH大小關系為①______③（填>、=、<）。

（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。

（6）將等體積的②、⑤混合，則溶液中濃度最大的離子是______________。

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